Взаимодействие - водород
Cтраница 2
Взаимодействие водорода с азотом с образованием аммиака протекает лишь при повышенных давлениях и температурах в присутствии катализатора. Синтезы НС1 и NH3 имеют большое промышленное значение. [16]
Взаимодействие водорода и других восстановителей с отдельными видами твердых топлив протекает с различной интенсивностью в зависимости от реакционной способности органической массы углей. Большое значение имеет также форма, в которой водород взаимодействует с твердым топливом, и условия проведения гидрогенизации. В отличие от молекулярного кислорода, действие которого было рассмотрено, молекулярный водород при нормальных условиях практически не реагирует ни с одним видом твердого топлива, хотя и сорбируется им. Атомарный водород обладает высокой химической активностью в момент его выделения при различных реакциях. [17]
Взаимодействие водорода и хлора было первой реакцией, идентифицированной как цепная. Большинство кинетических исследований было проведено для фотохимической реакции. Хлор поглощает свет с длиной волны менее 5500 А. В отсутствие примесей главная стадия обрыва цепи, по-видимому, представляет реакцию цепных центров на стенках сосуда. [18]
Исследовано взаимодействие водорода с лантаном, ниобием, танталом и титаном. Показано, что способность переходных гидридообразующихметаллов абсорбировать водород уменьшается при переходе от металлов, расположенных в левой части периодической системы элементов, к металлам, расположенным в правой части. [19]
Изучено взаимодействие водорода с углеродом в сложнолегированных сталях, содержащих 0 6; 4 7 и 25 % Сг и соответственно 0 04 - 0 05; 0 067 и 0 14 % С, и определена термодинамическая активность углерода в реакции образования метана. [20]
 |
Энергии активации реакций водорода с галогенами. [21] |
Для взаимодействия водорода с хлором на начальной стадии взаимодействия 1 / 2 С12С1 требуется 117 кдж, а для следующей стадии С1 Н2НС1 С1 всего 25 кдж. [22]
Исследовали взаимодействие водорода с сульфидами при одностороннем потоке водорода, который создавали электролитически в растворе H2S при катодной поляризации. В низколегированных сталях промышленных плавок количество сульфидов ограничено, они недостаточно развиты, и наблюдать эффект взаимодействия водород - включение сложно. [23]
Процесс взаимодействия водорода с металлами включает в себя ряд стадий, роль которых в различных условиях может существенно изменяться. [24]
Исследования взаимодействия водорода с углеродом показали, что влажный водород обезуглероживает сталь значительно интенсивнее, чем сухой; при этом скорость обезуглероживания возрастает с увеличением температуры - и давления водорода в газовой фазе. Так как аустенитные стали наводороживаются в малой степени, то они практически не подвержены водородной хрупкости. [25]
Реакция взаимодействия водорода с бромом протекает одновременно по двум механизмам, так как энергии активации для них приблизительно одинаковы. [26]
Реакции взаимодействия водорода с серусодержащими соединениями экзотермичны. Термодинамические ограничения гидрирования сераорганических соединений в интервале температур 300 - 800 К отсутствуют. Наиболее устокчивы к гидрированию тиофен и его производные. Глубокая очистка нефтепродуктов от серы, содержащейся в виде тиофеиов, возможна при высоком парциальном давлении водорода ( 3 МПа и выше) и температуре ниже 700 К. [27]
Теория взаимодействия водорода с решеткой металла; водород является разновидностью дефекта, понижающего прочность коге-зионной металлической связи. [28]
 |
Равновесие термической диссоциации воды. 2Н2О. [29] |
При взаимодействии водорода с кислородом один объем последнего соединяется с двумя объемами водорода. [30]
Страницы: 1 2 3 4