Промежуточное химическое взаимодействие

Cтраница 1

Сжимаемость металлов длинных периодов. [1]

Промежуточное химическое взаимодействие при катализе может проявляться столь разнообразно, что трудно предполагать наличие лишь одной, наиболее выгодной во всех случаях, электронной структуры катализатора. [2]

Выясняя природу промежуточного химического взаимодействия реагентов с катализатором, установил ( 1950 - 1960) решающее влияние на каталитическую активность энергии связи реагирующих веществ с поверхностью катализаторов; показал, что промежуточное химическое взаимодействие может протекать и стадийно, и слитно. [3]

По природе промежуточного химического взаимодействия реагирующих веществ и катализатора катализ принято подразделять на следующие 3 класса: 1) гемолитический катализ, когда химическое взаимодействие протекает по гемолитическому механизму; 2) гетеролитический катализ - в случае гетеролитической природы промежуточного взаимодействия; 3) бифункциональный ( сложный катализ, включающий оба типа химического взаимодействия. [4]

По природе промежуточного химического взаимодействия реагирующих веществ и катализатора катализ принято подразделять на следующие три класса: 1) гемолитический катализ, когда химическое взаимодействие протекает по гемолитическому механизму; 2) гетеролитиче-ский катализ - в случае гетеролитической природы промежуточного взаимодействия; 3) бифункциональный ( сложный) катализ, включающий оба типа химического взаимодействия. [5]

По природе промежуточного химического взаимодействия реагирующих веществ и катализатора катализ принято подразделять на следующие 3 класса: 1) гемолитический катализ, когда химическое взаимодействие протекает по гемолитическому механизму; 2) гетеролитический катализ - в случае гетеролитической природы промежуточного взаимодействия; 3) бифункциональный ( сложный) катализ, включающий оба типа химического взаимодей - ствия. [6]

Катализ связан с промежуточным химическим взаимодействием реагирующих веществ с катализатором, открывающим новый реакционный путь, обычно более сложный по числу стадий, но более легкий в отношении высоты энергетических барьеров на всех стадиях. При этом катализатор входит в состав активного комплекса всех или части стадии нового реакционного пути. [7]

Изменение энергии системы Е по реакционному пути при непосредственном химическом взаимодействии компонентов реакции ( 7 и их превращении с участием катализатора ( 2. А - активный комплекс. К - промежуточное соединение с катализатором. Eg, . K - энергии исходных веществ и продуктов.. ], . 2 - энергии активации превращения в прямом и обратном направлениях. Н - изменение энергии в результате превращения ( тепловой эффект. [8]

Катализатор многократно вступает в промежуточное химическое взаимодействие с участниками реакции и восстанавливает свой состав после каждого цикла промежуточного взаимодействия. [9]

Катализаторы многократно вступают в промежуточное химическое взаимодействие с участниками реакции, но всегда восстанавливают свой химический состав после распада соответственного промежуточного соединения. [10]

Боресковым подчеркнута определяющая роль промежуточного химического взаимодействия в гетерогенном катализе. [11]

Взаимосвязь селективности процесса с термодинамикой промежуточного химического взаимодействия в ходе каталитического окисления органических соединений имеет первр-стеиенное значение. [12]

Взаимосвязь селективности процесса с термодинамикой промежуточного химического взаимодействия в ходе каталитического окисления органических соединений имеет первостепенное значение. [13]

Таким образом, термодинамическая активность промежуточного химического взаимодействия реагирующих веществ с катализатором не определяет однозначно возможности проявления данным веществом высокой каталитической активности. Чтобы промежуточное взаимодействие происходило быстро, с низкой энергией активации, необходимо учитывать влияние кинетических факторов. Способность данного вещества вступать в ту или иную реакцию в заданных условиях может быть охарактеризована термодинамическими и кинетическими параметрами этих реакций. Термодинамически эта способность определяется тем, что без затраты работы извне система может переходить только из менее устойчивого состояния в более устойчивое. [14]

В гетерогенном катализе на твердом катализаторе промежуточное химическое взаимодействие реактантов с катализатором осуществляется лишь на его доступной для молекул реагирующих веществ так называемой реакционной поверхности посредством адсорбции. Удельная реакционная поверхность гетерогенного катализатора определяется его пористой структурой, то есть количеством, размером и характером распределения пор. [15]

Страницы: 1 2 3 4