Cтраница 3
Изменение скорости химической реакции в присутствии веществ ( катализаторов), многократно вступающих в промежуточные химические взаимодействия с участниками реакции, но восстанавливающих свой состав после каждого цикла - промежуточных взаимодействий. [31]
Катализаторы - это вещества, которые изменяют скорость химической реакции вследствие многократного участия в промежуточном химическом взаимодействии с реагентами реакции, но после каждого цикла промежуточного взаимодействия восстанавливают свой химический состав. [32]
Катализаторы ( англ, catalisers) - вещества, повышающие скорость химических реакций посредством их многократного промежуточного химического взаимодействия с участниками реакций и не входящие в состав конечных продуктов. В результате при протекании реакций катализатор не расходуется, но изменяет скорость или возбуждает химическую реакцию. [33]
При гетерогенном катализе скорость химической реакции ускоряется кристаллическим веществом - катализатором, на поверхности которого происходит промежуточное химическое взаимодействие его с реагирующими веществами. [34]
Борескову при катализе имеет место возбуждение химических реакций и их ускорение под влиянием катализаторов, многократно вступающих в промежуточное химическое взаимодействие с участниками реакции. Удельная каталитическая активность веществ зависит от химического состава, степени дисперсности активного компонента и способа приготовления. [35]
Катализом называют изменение скорости химических реакций или возбуждение их в присутствии веществ-катализаторов, которые участвуют в реакции, вступая в промежуточное химическое взаимодействие с реагентом, но восстанавливают свой химический состав при окончании каталитического акта. Обычно катализатор многократно вступает в такое взаимодействие и образует продукты реакции, масса которых может во много раз превосходить массу самого катализатора. Катализ, осуществляемый в повышенных температурных условиях, именуют термокатализатором. [36]
Катализом называется увеличение скорости химических реакций или возбуждение их при воздействии веществ-катализаторов, которые участвуют в реакции, вступая в промежуточное химическое взаимодействие с реагентами, но восстанавливают свой химический состав с окончанием акта катализа. Обычно катализатор многократно вступает в промежуточное химическое взаимодействие с реагентами, и при этом образуется количество продукта, которое может превышать в тысячи и миллионы раз массу самого катализатора. [37]
Катализом называют изменение скорости химических реакций в результате воздействия веществ - катализаторов, которые участвуют в реакции, вступая в промежуточное химическое взаимодействие с реагентами, но восстанавливают свой химический состав по окончании каталитического акта. [38]
Катализом называется изменение скорости химических реакций или возбуждение их в присутствии веществ - катализаторов, которые участвуют в реакции, вступая в промежуточное химическое взаимодействие с реагентами, но восстанавливают свой химический состав при окончании каталитического акта. [39]
Катализом называют увеличение скорости химических реакций или возбуждение их в присутствии катализато-р о в, которые участвуют в реакции, вступая в промежуточное химическое взаимодействие с реагентами, но восстанавливают свой химический состав при окончании каталитического акта. Обычно катализатор многократно вступает в такое взаимодействие, повышая скорость химической реакции в течение длительного времени и образуя продукты реакции, масса которых может превосходить массу самого катализатора в тысячи раз. [40]
Катализом называется изменение скорости химических, реакций или их возбуждение в результате воздействия веществ-катализаторов, которые участвуют в реакции, вступая в промежуточное химическое взаимодействие с реагентами, но восстанавливают свой химический состав по окончании каталитического акта. [41]
Катализом называют увеличение скорости химических реакций или возбуждение их в присутствии катализато-р о в, которые участвуют в реакции, вступая в промежуточное химическое взаимодействие с реагентами, но восстанавливают свой химический состав при окончании каталитического акта. Обычно катализатор многократно вступает в такое взаимодействие, повышая скорость химической реакции в течение длительного времени и образуя продукты реакции, масса которых может превосходить массу самого катализатора в тысячи раз. [42]
Действительно, главной особенностью каталитического процесса является именно то, что катализатор ( его активный центр) регенерирует свой состав после завершения каждого цикла промежуточных химических взаимодействий с молекулами исходных реагентов ( субстратов), приводящих к образованию конечных продуктов. [43]
Типичными примерами сопрягающей и сопряженной реакций являются соответственно реакция, катализируемая некоторым катализатором, и непосредственно замкнутая цепь химических превращений собственно катализатора в ходе его промежуточных химических взаимодействий с реагентами. [44]
Выясняя природу промежуточного химического взаимодействия реагентов с катализатором, установил ( 1950 - 1960) решающее влияние на каталитическую активность энергии связи реагирующих веществ с поверхностью катализаторов; показал, что промежуточное химическое взаимодействие может протекать и стадийно, и слитно. [45]