Промежуточное химическое взаимодействие
Cтраница 2
В гетерогенном катализе на твердом катализаторе промежуточное химическое взаимодействие реактантов с катализатором осуществляется лишь на его доступной для молекул реагирующих веществ так называемой реакционной поверхности посредством адсорбции. [16]
В гетерогенном катализе на твердом катализаторе промежуточное химическое взаимодействие реактантов с катализатором осуществляется лишь на его доступной для молекул реагирующих веществ, так называемой реакционной, поверхности посредством адсорбции. [17]
В гетерогенном катализе на твердом катализаторе промежуточное химическое взаимодействие реактантов с катализатором осуществляется лишь на его доступной для молекул реагирующих веществ так называемой реакционной поверхности посредством адсорбции. Удельная реакционная поверхность гетерогенного катализатора определяется его пористой структурой, то есть количес - твом, размером и характером распределения пор. [18]
Начиная с 1960 - х гг., промежуточное химическое взаимодействие реагент - катализатор рассматривается преимущественно как локальное, определяемое электронной структурой отдельных атомов или ионов активного компонента катализатора с учетом влияния окружения. При этом используются квантово-химические теории кристаллического поля и поля лигандов, успешно применяемые в гомогенном металлокомплексном катализе. [19]
Катализатор влияет на реакцию, как уже сказано, промежуточным химическим взаимодействием его с реагирующими соединениями. Именно оно открывает новый реакционный путь, как правило, более сложный по числу этапов или стадий, на котором катализирующее вещество входит в состав промежуточного активного комплекса, по крайней мере одной из стадий. Катализатор, в связи с этим, может быть более точно определен, как вещество, которое изменяет скорость химической реакции, входя в активный комплекс одной из стадий данной реакции, и восстанавливает свой состав при превращении комплекса. [20]
Важной особенностью катализа является сохранение катализатором своего состава в результате промежуточных химических взаимодействий с реагирующими веществами. Катализатор не расходуется в процессе катализа и не значится в стехиометрическом уравнении суммарной каталитической реакции. [21]
Ценность этой классификации заключается в том, что именно природа промежуточного химического взаимодействия, а не агрегатное состояние реакционной системы определяет свойства, которыми должен обладать активный катализатор. Так, при гемолитическом катализе разрыв электронных пар в реагирующем веществе обычно требует большой затраты энергии. Для того чтобы тепловой эффект, а следовательно, и энергия активации этой стадии не были бы слишком большими, одновременно с разрывом электронных пар должно протекать и образование новых электронных пар с участием неспаренных электронов катализатора. [22]
Важной особенностью катализа является сохранение катализатором своего состава в результате промежуточных химических взаимодействий с реагирующими веществами. Катализатор не расходуется в процессе катализа и не значится в стехиометрическом уравнении суммарной каталитической реакции. Это означает, что катализ не связан с изменением свободной энергии катализатора и, следовательно, катализатор не может влиять на термодинамическое равновесие химических реакций. Вблизи состояния равновесия катализатор в равной степени ускоряет как прямую, так и обратную реакции. При удалении от состояния равновесия это условие может и не выполняться. [23]
Ценность этой классификации заключается в том, что именно природа промежуточного химического взаимодействия, а не агрегатное состояние реакционной системы определяет свойства, которыми должен обладать активный катализатор. Так, при гомолитическом катализе разрыв электронных пар в реагирующем веществе обычно требует большой затраты энергии. Для того чтобы тепловой эффект, а следовательно, и энергия активации этой стадии не были бы слишком большими, одновременно с разрывом электронных пар должно протекать и образование новых электронных пар с участием неспаренных электронов катализатора. [24]
Важной особенностью катализа является сохранение катализатором своего состава в результате промежуточных химических взаимодействий с реагирующими веществами. Катализатор не расходуется в процессе катализа и не значится в стехиометрическом уравнении суммарной каталитической реакции. Это означает, что катализ не связан с изменением свободной энергии катализатора и, следовательно, катализатор не может влиять на термодинамическое равновесие химических реакций. [25]
Ценность этой классификации заключается в том, что именно природа промежуточного химического взаимодействия, а не агрегатное состояние реакционной системы определяет свойства, кото - рыми должен обладать активный катализатор. Так, при гемолитическом катализе разрыв электронных пар в реагирующем веществе обычно требует большой затраты энергии. Для того, чтобы тепловой эффект, а следователы - io, и энергия активации этой стадии не были бы слишком большими, одновременно с разрывом электронных пар должно протекать и образование новых электронных пар с участием неспаренных электронов катализатора. [26]
Снижение энергии активации обусловливается течением реакции по новому пути за счет промежуточного химического взаимодействия реагирующих веществ с катализатором. [27]
 |
Зависимость энергии активации реакции полного окисления бу-тена-1 от энергии активации обмена молекулярного кислорода с кислородом катализатора. [28] |
На этом основании можно принять, что в случае реакций глубокого окисления промежуточное химическое взаимодействие олефинов с окисным катализатором протекает с участием ионов кислорода поверхности и приводит к разрыву связи М - О катализатора. Возможно, что это взаимодействие осуществляется путем перекрывания заполненных орбит ионов кислорода с разрыхляющими орбиталями двойной связи олефина и, возможно, с разрыхляющими орбиталями других связей окисляемой молекулы. При этом предполагается, что выполняется условие симметрии соответствующих орбиталей. [29]
 |
Энергия активации реакции бгз катализатора и с катализатором. [30] |
Страницы: 1 2 3 4