Электрохимический синтез

Cтраница 1

Условия электросинтеза и выходы по току озона. [1]

Электрохимический синтез гидразина основан на окислении аммиака, протекающем при электролизе галогенидов в жидком аммиаке [ 36; пат. [2]

Электрохимический синтез гидразина основан на окислении аммиака, протекающем при электролизе галогенидов в жидком аммиаке [260, 261] или в воде, либо на взаимодействии продуктов, образующихся на аноде и на катоде, приводящем к возникновению гидразина. [3]

Схема реакций электрохимического синтеза органических соединений. [4]

Электрохимический синтез вполне удовлетворяет этим требованиям: процесс поддается дистанционному управлению, действующим началом при окислении и восстановлении являются продукты электролиза воды - кислород и водород, не вносящие дополнительных загрязнений. [5]

Промышленный электролизер для получения тетра-этил свинца. [6]

Электрохимический синтез в экономическом отношении представляется довольно удобным, но технологически и с точки зрения огнеопасности он менее выгоден, чем метод, основанный на электролизе реактива Гриньяра. [7]

Электрохимический синтез гидрохинона из бензола интересен тем, что в этом процессе полезно используются как анодная, так и катодная реакции. [8]

Электрохимический синтез гидроксиламина может быть предложен взамен химического, заключающегося в восстановлении нитрита натрия бисульфитом и сернистым ангидридом. Химический способ требует громоздкой аппаратуры и значительных расходов сырья и материалов. [9]

Электрохимический синтез гидрохинона из бензола интересен тем, что в этом процессе полезно используются как анодная, так и катодная реакции. [10]

Иногда электрохимический синтез проводят в присутствии органической фазы, не смешивающейся с раствором электролита, через который пропускается электрический ток. Органическая фаза играет роль экстрагента, извлекающего из раствора продукт электрохимического синтеза по мере его образования; это устраняет возможность разложения продукта в результате участия в побочных химических или электрохимических реакциях. Так, щавелевая кислота может восстанавливаться на катоде или до глиоксиловой, или до гликолевой кислоты. Если хотят получить первое соединение, его надо выводить из электролизера путем экстракции, например дихлорэтаном. В противном случае глиоксиловая кислота будет восстанавливаться дальше, до гликолевой. [11]

Электрохимический синтез бис-4 4 ( 2 2 6 6-тетраметил - 4-пиперидинола) / / Сб. [12]

Электрохимический синтез хлорной кислоты протекает при высоком анодном потенциале ( выше 2 5 В), поэтому в качестве анодного материала необходимо использовать металлы с высоким перенапряжением выделения кислорода. Учитывая высокую коррозионную активность НС1О4, наиболее подходящим анодным материалом в данном случае является платина или титан с платиновым покрытием. [13]

Электрохимический синтез хлорной кислоты протекает при высоком анодном потенциале ( выше 2 5 В отн. Учитывая агрессивность хлорной кислоты, таким металлом может быть лишь платина или титан, покрытый платиной. [14]

Электрохимический синтез оксида ртути ( II) протекает при электролизе водных растворов карбоната или гидроксида калия, гидроксида натрия, а также смесей этих веществ с хлоридом калия. Образование оксида происходит в результате растворения ртутного анода ( пат. [15]

Страницы: 1 2 3 4