Электрохимический синтез
Cтраница 3
Процесс электрохимического синтеза гипохлорита из растворов поваренной соли в присутствии добавок хлорного железа характера - зуетоя резким снижением рН электролита до значений 1 6 - 2 0, Под-кисление раствора замедляет скорость гидролиза образующегося на аноде хлора и способствует интенсивному выделению его в окружаю - щую атмосферу. С целью более точного определения количества образующихся продуктов раствор из электролизной камеры отводился в специальную барбатажную емкость, заполненную раствором ММШ При прохождении газа через щелочной раствор происходит полное поглощение хлора и перевод его в гипохдорит натрия. Опыты проводились на растворах с концентрацией хлоридов 0 427 г-ион / д и различным содержанием хлорного железа. [31]
Методика электрохимического синтеза органических веществ в литературе описана значительно хуже, поэтому нам представляется целесообразным остановиться на этом вопросе более детально. [32]
Реакции электрохимического синтеза неорганических соединений проводятся, как правило, в водных растворах. В этом случае окислению или восстановлению обычно подвергаются соли сильных кислот, являющихся электролитами, и никаких трудностей, связанных с растворимостью этих соединений, не возникает. [33]
Возможности электрохимического синтеза ценных металлорга-нических соединений на аноде при электролизе доступных металл-органических соединений определяются способностью последних к образованию комплексов, диссоциирующих в органических растворителях или расплавах с образованием металлорганических анионов. [34]
По электрохимическому синтезу металлоорганических соединений имеется ряд обзоров, опубликованных в последнее время [20, 283, 284], поэтому в данном разделе целесообразно остановиться лишь на некоторых новых работах. [35]
Под электрохимическим синтезом понимают получение органических или неорганических веществ с помощью электролиза. [36]
В электрохимическом синтезе окислителей наиболее важны фильтрующие диафрагмы. Действие последних основано на том, что они задают поток электролита в направлении, противоположном движению ионов определенного злака, мигрирующих под действием электрического тока и диффузии. Такие диафрагмы работают в электролизерах с твердым катодом при производстве хлора и каустической соды, пероксида водорода. [37]
В электрохимическом синтезе хлоргидрина обычно используют пористые графитовые или платинотитановые аноды. Газообразный олефин подают во внутреннюю полость анода. Значение рН должно быть оптимальным для образования в данных условиях хлорноватистой кислоты и гипохлорита. [38]
Представляет интерес электрохимический синтез гидразина при окислении аммиака в органических растворителях ( нат. [39]
Представляет интерес электрохимический синтез кар-бонилов некоторых металлов. Принцип электрохимического метода получения карбонилов заключается в электролизе раствора комплексной соли металла в неводном растворителе, насыщаемом под давлением окисью углерода. [40]
Впервые осуществлен электрохимический синтез диалкил ( метил, этил) и диарилсиланонов - кремниевых аналогов кетонов, которые цикли-зуются в растворе с образованием трех - либо четырехчленных перметил-циклосилоксанов или внедряются по связям кремний-кислород специально введенных реагентов-перехватчиков. [41]
 |
Кинетические кривые окисления фурфурола при стационарных условиях (. 1 3 В, . 15аС и различных гидродинамических условиях ( 1 - без перемешивания. 2 - 300 об / мин, 3 - 500 об / мин. [42] |
Особенность реакции электрохимического синтеза состоит в том что на поверхности электродов, где они протекают, существует двойной электрический слой, сильно влияющий на состояние молекул, которые участвуют в реакции. [43]
Все реакции электрохимического синтеза могут быть разделены на несколько типов. [44]
Страницы: 1 2 3 4