Электрохимический синтез
Cтраница 2
 |
Зависимость напряжения на электролизере для получения красной кровяной соли от катодной плотности тока. [16] |
Электрохимический синтез неорганических соединений на катоде представлен значительно меньшим количеством примеров, чем процессы окисления на аноде. Наибольший практический интерес представляют процессы электрохимического синтеза гидроксиламина и дитионита натрия, которым и посвящено наибольшее количество исследований в области электрохимического восстановления, выполненных в последние годы. [17]
Электрохимический синтез окиси ртути протекает при электролизе водных растворов карбоната калия, едкого натра или едкого кали, а также смесей этих веществ с хлоридом калия. [18]
Электрохимический синтез неорганических соединений на катоде представлен значительно меньшим количеством процессов, чем окисление на аноде. Наиболее интересны в практическом отношении процессы электрохимического синтеза гидроксиламина, применение электролиза для каталитической фиксации азота, получение дитионита натрия, перекиси водорода, которым и посвящено значительное количество исследований в области электрохимического восстановления, выполненных в последние годы. [19]
Электрохимический синтез неорганических веществ занимает существенное место в промышленной электрохимии. Такие ценные окислители, как хлораты, перхлораты и хлорная кислота, надсерная кислота и персульфаты, перманганат, производятся исключительно электрохимическим способом и в больших количествах потребляются в различных отраслях промышленности. [20]
Электрохимический синтез хлорной кислоты протекает при высоком анодном потенциале ( выше 2 5 В отн. Учитывая агрессивность хлорной кислоты, таким металлом может быть лишь платина или титан, покрытый платиной. [21]
Современный электрохимический синтез трифторида азота использует процесс, предложенный Руффом еще в 1928 г. [329] и заключающийся в электролизе расплава бифторида аммония. [22]
Электрохимический синтез сложных неорганических соединений занимает существенное место в химической промышленности многих стран. [23]
Электрохимический синтез большинства металлорганических соединений осуществляется в неводных растворах. [24]
Электрохимический синтез диэфиров высших кислот из моно-алкиловых эфиров низших протекает на ряде анодных материалов, однако лучшие результаты достигаются на платиновых анодах. [25]
Процессы электрохимического синтеза, как правило, легко управляемы и поддаются автоматическому контролю. [26]
Условия электрохимического синтеза указанных выше нитроксиль-ных радикалов были разработаны на основе изучения результатов электрохимического поведения радикального фрагмента и активных функциональных групп в положении 3 шшоридинового кольца. [27]
Процесс электрохимического синтеза пероксобората протекает при высоком положительном потенциале, поэтому в качестве анода используют платину либо титан, покрытый платиной. [28]
Процессы электрохимического синтеза окислителей и восстановителей занимают существенное место в промышленности многих стран. Электрохимическим методом в настоящее время получают кислородные соединения хлора, пероксодву-серную кислоту и ее соли, перманганат калия и диоксид марганца. Масштабы производства этих продуктов непрерывно увеличиваются. [29]
Процесс электрохимического синтеза пероксобората протекает при высоком положительном потенциале, поэтому в качестве анода используют платину либо титан, покрытый платиной. [30]
Страницы: 1 2 3 4