Cтраница 2
Алюминийалкилы широко применяются для промотирования реакций такого типа, потому что они более доступны для производства и не требуют дорогостоящих эфиров в качестве растворителей. Действительно, неразбавленные алюминийалкилы реагируют быстрее, так как сродство атома алюминия к л-электронам, от которого зависит реакция, уменьшается при сольватации молекулами эфира. Кстати, литийалкилы также реагируют быстрее в отсутствие эфиров. [16]
Алюминийалкилы представляют собой бесцветные жидкости. Низшие производные ( с числом атомов углерода в радикале не более четырех) могут самовоспламеняться на воздухе; алюминийалкилы с большими углеводородными радикалами на воздухе окисляются медленно. [17]
Алюминийалкилы наиболее реакционноспособны по отношению к этилену, со всеми без исключения высшими олефинами они реагируют с меньшей скоростью. [18]
Алюминийалкилы являются кислотами Льюиса; реагируя с такими донорами, как амины, фосфины, эфиры и тиоэфиры, они образуют тетраэдрические соединения. VI; вместе с тем при комнатной температуре обменный процесс делает все метальные и этильные группы эквивалентными в спектрах ЭПР. С ( CH3) 2NCH2CH2N ( CH3) 2 алкилы образуют комплекс, в котором группы A1R3 связаны с каждым атомом азота. [19]
Алюминийалкилы, алюминийалкилхлориды, четыреххлористый титан, треххлористый титан, треххлористый ванадий, четыреххлористый ванадий, хлористый ванадил. [20]
Алюминийалкилы оказалось возможным получать более просто и прямо, чем какие-либо другие металлоорганические соединения: из металла, олефи-на и водорода. Обмены их с другими металлами или галогенидами металлов открыли новый доступный путь синтеза других алифатических металлоорганических соединений. Способность присоединяться по кратным углерод-углеродным связям дала возможность широко использовать способ синтеза углеродных цепей, вплоть до синтеза высокомолекулярных углеводородов, а открытие комплексных катализаторов полимеризации олефинов [ Al ( C2H8) 3 TiCl3 ] и других привело к созданию способа получения ценнейших изотактических полимеров олефинов. Возможности развития синтетических методов с использованием алюминийорганических соединений далеко еще не использованы. Можно ожидать, что алюминийорганический синтез займет особое, наряду с магнийорганическим синтезом место. Особенности алюминийорганического синтеза, не свойственные синтезу Гриньяра - это прежде всего построение углеродных скелетов реакцией присоединения по л-связям и, кроме того, разнообразие реакций восстановления, к которым диалкилалюминийгидриды и триалкилалюминии более склонны, чем реактив Гриньяра. [21]
Алюминийалкилы представляют собой бесцветные жидкости ( точка кипения триметилалюминия 130, триэтилалюминия 194), воспламеняющиеся на воздухе и бурно разлагающиеся водой на гидроокись алюминия и соответствующий углеводород. Измерения температуры затвердевания, определения плотности пара и другие наблюдения показывают, что эти соединения как в растворенном состоянии вблизи температуры кипения, так и в парообразном существуют главным образом в димерной форме ( АШ3) 2, так же как галогениды А1 и частично галогензамещенные алюминийалкилы. [22]
Алюминийалкилы можно применять в ступенчатом синтезе высокомолекулярных парафинов и олефинов из этилена, а также при получении из этилена производных бензола ( Z i e g 1 е г, Angew. [23]
Алюминийалкилы представляют собой бесцветные жидкости. Низшие производные ( с числом атомов углерода в радикале не более четырех) могут самовоспламеняться на воздухе; алюминийалкилы с большими углеводородными радикалами на воздухе окисляются медленно. [24]
Алюминийалкилы представляют собой бесцветные жидкости ( точка кипения триметилалюминия 130, триэтилалюминия 194), воспламеняющиеся на воздухе и бурно разлагающиеся водой на гидроокись алюминия и соответствующий углеводород. Измерения температуры затвердевания, определения плотности пара и другие наблюдения показывают, что эти соединения как в растворенном состоянии вблизи температуры кипения, так и в парообразном существуют главным образом в димерной форме ( АШ3) 2, так же как галогениды А1 и частично галогензамещенные а люминийа лкилы. [25]
Алюминийалкилы можно применять в ступенчатом синтезе высокомолекулярных парафинов и олефинов из этилена, а также при получении из этилена производных бензола ( Z i e g 1 е г, Angew. [26]
Алюминийалкилы представляют собой бесцветные жидкости ( точка кипения триметилалюминия 130, триэтилалюминия 194), воспламеняющиеся на воздухе и бурно разлагающиеся водой на гидроокись алюминия и соответствующий углеводород. Измерения температуры затвердевания, определения плотности пара и другие наблюдения показывают, что эти соединения как в растворенном состоянии вблизи температуры кипения, так и в парообразном существуют главным образом в димерной форме ( A1R3) 2, так же как галогениды А1 и частично галогензамещенные алюминийалкилы. [27]
Алюминийалкилы можно применять в ступенчатом синтезе высокомолекулярных парафинов и олефинов из этилена, а также при получении из этилена производных бензола ( Z i e g I e r, Angew. [28]
Алюминийалкилы быстро окисляются на воздухе, бурно реагируют с водой, часто с воспламенением, многие из них самопроизвольно загораются. [29]
Алюминийалкилы имеют очень большое значение, поскольку они находят применение в промышленности в качестве катализаторов для полимеризации этилена и пропилена ( разд. Их также широко используют как восстановители и алкилирующие агенты для получения комплексов переходных металлов. [30]