Коллоидная дисперсная система

Cтраница 1

Коллоидные дисперсные системы по отношению к взаимодействию с водным раствором принято подразделять на гидрофильные и гидрофобные, причем к первым относятся в основном растворы высокомолекулярных соединений, а ко вторым - дисперсные системы, образуемые микрочастицами твердых тел и жидкостей. [1]

Коллоидные дисперсные системы и эмульсии, играющие роль основы промывочных жидкостей, в термодинамическом отношении представляют собой примеры неравновесных систем. Они подвергаются длительным процессам перестройки, приводящим в конечном счете к их разделению на две различные фазы ( твердую и жидкую) в случае суспензии и две жидкие фазы в случае эмульсии. При этом существует своего рода двоякая неравновесность: наличие избытка потенциальной энергии в поле силы тяжести из-за того, что более тяжелая и более легкая фазы перемешаны между собой, и наличие избытка поверхностной энергии, так как в мелкодисперсной эмульсии или суспензии межфазная поверхность весьма велика. Поэтому и эволюция дисперсной системы идет по двум путям - оседания ( всплывания) частиц дисперсной фазы и ( или) укрупнения их в результате сближения и агломерации ( слипания) в суспензиях или коалесценции ( слияния) в эмульсиях. Поскольку относительная скорость более крупных частиц в поле силы тяжести относительно дисперсионной среды больше, нежели мелких, эти два процесса тесно связ аны между собой. [2]

Коллоидные дисперсные системы твердых частичек в воде называются гидрозолями, в органических жидкостях - органозолями; при низкой дисперсности они называются суспензиями. [3]

Примеры гидрозолей. [4]

Коллоидные дисперсные системы твердых частичек в воде называются гидрозолями, в органических жидкостях-о р г а н о з о л я м и. [5]

Устойчивость коллоидных дисперсных систем обусловливается электрическим отталкиванием заряженных частиц. Рассмотрим вопрос о возникновении заряда и о тех факторах, которыми определяется его величина. [6]

Устойчивость коллоидных дисперсных систем обусловливается электрическим отталкиванием заряженных частиц. Заряд возникает за счет адсорбции катионов или анионов на поверхности. [7]

Для других коллоидных дисперсных систем, очень сходных с золотыми рубиновыми стеклами и расплавом буры с золотом, характерны те же свойства, что и для соответствующих гидрозолей. Известно, что благородные металлы в этих, коллоидных растворах присутствуют в элементарном состоянии. Стекла, содержащие серебро, имеют значение в технике в качестве так называемых отражающих цветов. Они образуются вследствие миграции ионов серебра ( заменяющих ионы натрия; см. А. [8]

В коллоидных и дисперсных системах интенсивность прошедшего через систему света уменьшается не только за счет поглощения, но и за счет рассеяния света частицами дисперсной фазы. Поэтому, применяя уравнение Ламберта - Беера к окрашенным коллоидам, кроме коэффициента светопоглощения, приходится учитывать еще коэффициент светорассеяния. [9]

В коллоидных дисперсных системах частицы находятся в высокой степени раздробления или диспергирования и имеют размеры от 1 до 100 m i. Совокупность диспергированных частиц получила название дисперсной фазы, среда, в которой они находятся - дисперсионной среды, а вся система-д исперсной сист емы. [10]

В коллоидных дисперсных системах частицы, очевидно, должны быть достаточно большими, чтобы положение о наличии у них поверхности раздела имело определенный физический смысл. Имеется нижний предел удельной поверхности ( грубое дробление), при котором частицы теряют кинетическую устойчивость, и верхний-при котором утрачивается физическая поверхность раздела. Аналогично в цепных молекулах должно содержаться достаточное число звеньев для того, чтобы могли проявиться особые свойства макромолекул. Таким образом, ясно, что необходима определенная степень укрупнения частиц, количественного увеличения их размеров, для того чтобы в системах появились качественно новые свойства, в одном типе систем связанные с доминирующей ролью поверхностной энергии, а в другом-с особыми свойствами цепных макромолекул. [11]

Оптическая схема для измерения двойного лучепреломления. [12]

В коллоидных и дисперсных системах интенсивность прошедшего через систему света уменьшается не только за счет поглощения, но и за счет рассеяния света частицами дисперсной фазы. Поэтому, применяя уравнение Ламберта - Бэра к окрашенным коллоидам, кроме коэффициента светопо-глощения, приходится учитывать еще коэффициент светорассеяния. [13]

Часто различают коллоидные и дисперсные системы. Это различие не только условно, но, вообще говоря, мало существенно коллоидные отличаются от других дисперсных систем более мелкими частицами. Рационально объединять их в один класс - класс дисперсных систем, признавая верхнюю, конечно, также условную границу, когда частицы велики и развитость поверхности раздела мала. [14]

Уменьшение объема коллоидных дисперсных систем при структуре-образовании связано с явлением тиксотропии. Как известно, тиксо-тропия выражается в способности коллоидной системы восстанавливать свою структуру, разрушенную механическим воздействием. [15]

Страницы: 1 2 3 4