Ван-дер-ваальсовое взаимодействие
Cтраница 1
Неучет ван-дер-ваальсовых взаимодействий, в частности, обусловливающих образование адсорбционных слоев, приводит к расхождению вычисляемых по уравнению Кельвина размеров пор примерно до 100 % по сравнению с действительными. Обобщение теории на цилиндрические или сферические поры встречает большие математические затруднения. [1]
Кроме ван-дер-ваальсового взаимодействия в газохромато-графических растворах могут возникать взаимодействия, связанные с образованием комплексов, возникновением водородной связи и других специфических взаимодействий. Наиболее часто встречаются случаи проявления водородной связи, энергия которой достаточно велика и для большинства спиртов, например, сравнима с энергией дисперсионного взаимодействия. [2]
Энергия ван-дер-ваальсовых взаимодействий между молекулами невелика и составляет до 4 кДж / моль. [3]
Разновидностью ориентационного ван-дер-ваальсового взаимодействия является водородная связь, имеющая энергию связи больше, чем другие виды молекулярной связи. [4]
Наряду с ван-дер-ваальсовыми взаимодействиями водородные связи являются важнейшими для биологии и биофизики нехимическими взаимодействиями. Мы уже видели, что водородные связи стабилизуют вторичную структуру полипептидных цепей. То же относится к конформационному строению нуклеиновых кислот и углеводов. [5]
Наряду с универсальными ван-дер-ваальсовыми взаимодействиями существуют более специфические взаимодействия, отражающие некоторые особые черты строения взаимодействующих молекул. Среди них особо важное значение для биологических систем имеют так называемые водородные связи. Строгое обоснование причин образования водородной связи требует сложного квантово-механи-ческого рассмотрения и не может быть дано в рамках настоящего курса. Поэтому здесь будут описаны выявленные экспериментально условия, при которых образуется эта связь, и приведено лишь качественное пояснение ее природы. [6]
Как известно, ван-дер-ваальсовые взаимодействия проявляются только на очень близких расстояниях. Во время колебательных движений отдельные активные группы макромолекул, встречаясь с такими же группами других макромолекул, приближаются на расстояние атомарного порядка и образуют новые связи. [7]
Квантовомеханический расчет энергии ван-дер-ваальсового взаимодействия выполняется с помощью метода возмущений или же вариационного метода. [8]
Порядок величины энергии ван-дер-ваальсовых взаимодействий соответствует теплоте испарения жидкости. Она имеет порядок величины 10 кДж / моль. [9]
Так как энергия ван-дер-ваальсового взаимодействия ацетона с молекулами CDG13 меньше, чем с СНС13, вследствие меньшей поляризуемости первых при практически одинаковом дипольном моменте ( см. табл. 82), то увеличение АНпар смесей ацетона с СВС13по сравнению с растворами СНС13, означает, что замещение водорода дейтерием в хлороформе вызывает увеличение энергии ассоциации его с ацетоном на несколько десятков кал / моль. [11]
 |
Высоты энергетических барьеров внутреннего вращения. [12] |
Гц) - энергия ван-дер-ваальсовых взаимодействий валентно несвязанных атомов z и /, находящихся на расстоянии гц друг от друга. [13]
Для ионных кристаллов член ван-дер-ваальсового взаимодействия существенного влияния на полную энергию решетки не оказывает. [14]
Межмолекулярные взаимодействия часто называют ван-дер-ваальсовыми взаимодействиями. Природа ван-дер-ваальсовых сил взаимодействия молекул электрическая. [15]
Страницы: 1 2 3 4