Ван-дер-ваальсовое взаимодействие
Cтраница 2
Сколько электронов обобществляется при ван-дер-ваальсовом взаимодействии. [16]
 |
Структура моногидрата солянокислого L-валина. [17] |
Связь между пакетами носит характер ван-дер-ваальсовых взаимодействий. [18]
Физическая адсобция возникает за счет ван-дер-ваальсовых взаимодействий. [19]
 |
Зависимость растворимости октана от концентрации водных растворов лаурата ( а и миристата ( б натрия при различных температурах ( в С. 1 - 30. 2 - 40. S - 50. 4 - 60. [20] |
Значения для бензола соответствуют энергии ван-дер-ваальсовых взаимодействий, а этилбензола и октана - энергии водородных связей. [21]
В и В - константы ван-дер-ваальсового взаимодействия молекул жидкости друг с другом и с молекулами другой фазы; б - плотность другой фазы. [22]
Адсорбционная теория адгезии объясняет ее ван-дер-ваальсовым взаимодействием между молекулами адгезива и субстрата, а также химическими взаимодействиями между молекулами адгезива и субстрата при наличии у них активных центров. [23]
Существуют взаимодействия промежуточного характера между ван-дер-ваальсовыми взаимодействиями и химической связью. [24]
Относительное расположение двойных слоев регулируется силами ван-дер-ваальсового взаимодействия. [25]
Относительное расположение двойных слоев регулируется силами ван-дер-ваальсового взаимодействия концевых групп алифатических цепей молекул. [26]
 |
Водородные связи между парами гетероциклов аденин-тимин и гуанин-цитозин. [27] |
В отличие от этого способность к ван-дер-ваальсовым взаимодействиям свойственна всем атомам и радикалам, т.е. они мало специфичны. Однако у гидрофильных фрагментов эти взаимодействия играют второстепенную роль по сравнению с более сильными специфическими взаимодействиями. В то же время у электронейтральных атомов или радикалов, не способных к образованию водородных связей, ван-дер-ваальсово притяжение является основным видом нековалентного взаимодействия. Такие группы, лишенные специфического сродства к молекулам воды, получили название гидрофобных. [28]
Водородная связь характеризуется промежуточным характером между ван-дер-ваальсовыми взаимодействиями и химической связью. [29]
Перераспределение электрического заряда, связанное с ван-дер-ваальсовым взаимодействием, приводит, как уже упоминалось, к электрической поляризации взаимодействующих тел. Найдем, например, ван-дер-ваальсов вклад в индуцированный поверхностью дипольный момент атома. В присутствии внешнего поля атом становится нецентросимметричным даже в основном состоянии. Поэтому формально задача сводится к нахождению ван-дер-ваальсова взаимодействия нецентросимметричной молекулы с поверхностью. [30]
Страницы: 1 2 3 4