Электростатическое взаимодействие

Cтраница 1

Электростатическое взаимодействие между нейтральными атомами и молекулами возможно тогда, когда их структура полярна. Молекулы соединений становятся полярными, если электрические заряды в них распределены неравномерно между атомами: в одной части преобладают положительные заряды, в другой - отрицательные. [1]

Электростатическое взаимодействие этого электрона с движением остальных сравнительно слабо; релятивистское же взаимодействие в атомном остатке не уменьшается. [2]

Электростатическое взаимодействие между ферми-частицами не может изменить это положение. В системе взаимодействующих ферми-частиц по-прежнему невозможна конденсация. [3]

Электростатическое взаимодействие между белком и амфоли-тами с одинаковыми изоточками должно быть минимальным при плавном электрофокусировании, когда оба компонента имеют нулевой суммарный заряд. Таким образом, любое обратимое взаимодействие белка и амфолита при значениях рН, далеких от их изоточек, не должно сказываться на результатах фракционирования. [4]

Электростатическое взаимодействие рассматривается как непосредственная причина обращения сродства и пересечения кривых селективности. [5]

Электростатическое взаимодействие между заряженным металлом и ионами раствора препятствует беспредельному переходу ионов в одном направлении. В системе устанавливается подвижное равновесие, а на границе раздела фаз возникает двойной электрический слой. [6]

Электростатическое взаимодействие сильно зависит от величины заряда ( валентности) ионов. [7]

Электростатическое взаимодействие рассматривается как непосредственная причина обращения сродства и пересечения кривых селективности. [8]

Электростатическое взаимодействие этих групп друг с другом и с низкомолекулярными ионами в растворе вносит вклад в разность свободных энергий между спиральным и клубко-образным состояниями молекул. Поэтому температура плавления спиральных конформаций оказывается зависящей от количества низкомолекулярных ионов в растворе. С ростом ионной силы электростатическая свободная эйергия отталкивания заряженных групп убывает, и температура плавления двойных спиралей возрастает. Опыт показывает, что изменение температуры конфор-мационного перехода примерно пропорционально логарифму концентрации низкомолекулярной соли в растворе. Отметим, что при отсутствии в растворе соли температура плавления ДНК оказывается ниже комнатной, так что ДНК в водном бессолевом растворе при комнатной температуре находится в конформаций клубка. В то же время в 0 1 - 0 15 М растворе NaCl ДНК сохраняет натив-ную спиральную структуру вплоть до температур 70 - 90 С. [9]

Электростатическое взаимодействие между ионами в растворе электролита оказывает влияние и на электропроводность растворов. Для количественного учета этого эффекта сложное взаимодействие ионов и здесь заменяется более простым взаимодействием их ионных атмосфер. [10]

Напряженность поля в зависимости от расстояния от одновалентного иона. [11]

Электростатическое взаимодействие и стремится создать такое расположение ионов в растворе. Но так как растворитель состоит из молекул, находящихся в беспорядочном тепловом движении и увлекающих в это движение ионы растворенного тела, то упорядоченное расположение ионов не может осуществиться. [12]

Электростатическое взаимодействие этих групп друг с другом и с низкомолекулярными ионами в растворе вносит вклад в разность свободных энергий между спиральным и клубко-образным состояниями молекул. Поэтому температура плавления спиральных конформаций оказывается зависящей от количества низкомолекулярных ионов в растворе. С ростом ионной силы электростатическая свободная энергия отталкивания заряженных групп убывает, и температура плавления двойных спиралей возрастает. Опыт показывает, что изменение температуры конфор-мационного перехода примерно пропорционально логарифму концентрации низкомолекулярной соли в растворе. Отметим, что при отсутствии в растворе соли температура плавления ДНК оказывается ниже комнатной, так что ДНК в водном бессолевом растворе при комнатной температуре находится в конформаций клубка. В то же время в 0 1 - 0 15 М растворе NaCl ДНК сохраняет натив-ную спиральную структуру вплоть до температур 70 - 90 С. [13]

Электростатические взаимодействия, как правило, не способны изменить положения минимумов, поскольку они являются функциями, медленно меняющимися при изменении расстояний между атомами, однако они могут резко увеличить или уменьшить энергию, соответствующую тому или иному локальному минимуму. В определении относительной стабильности различных конформаций невалентные и электростатические взаимодействия играют приблизительно одинаковую роль. [14]

Конформационная карта ме-тиламида М - ацетил -. - аланина, рассчитанная с использованием атом-атом потенциалов ( электростатическая энергия не учтена. [15]

Страницы: 1 2 3 4