Электростатическое взаимодействие

Cтраница 4

Электростатические взаимодействия, обусловливающие электростатическую компоненту работы адгезии, играют весьма важную роль в адгезии благодаря дальнодействующему характеру куло-новских сил. Известно, что радиус действия кулоновских сил значительно больше, чем сил Ван-дер - Ваальса. [46]

Электростатические взаимодействия, к которым относятся взаимодействия не только между ионами, но и ион-дипольные и диполь-дипольные; последние особенно значимы в растворах неэлектролитов. [47]

Электростатическое взаимодействие - может привести к отталкиванию ионов, если последние имеют одинаковый по знаку заряд. Силы притяжения и отталкивания возрастают с увеличением заряда ионов и обратно пропорциональны квадрату расстояния между ними. [48]

Электростатическое взаимодействие между ионами в жидкой среде сильно зависит от ее диэлектрической проницаемости. Вопрос о величине диэлектрической проницаемости вблизи иона чрезвычайно сложен идо сих пор удовлетворительно не решен. Дебай и Хюккель приняли, что диэлектрическая проницаемость растворителя вблизи иона равна обычной макродиэлектрической проницаемости. [49]

Электростатическое взаимодействие между ионами в жидкой среде зависит от ее диэлектрической проницаемости. Вопрос о величине диэлектрической проницаемости вблизи иона чрезвычайно сложен и до сих пор удовлетворительно не решен. Дебай и Хюккель приняли, что диэлектрическая проницаемость растворителя вблизи иона равна обычной макро-диэлектрической проницаемости. Растворитель, который находится в непосредственной близости к заряженному иону, обладает несколько другой диэлектрической проницаемостью, чем растворитель в целом. Это естественно, так как диэлектрическая проницаемость растворителя зависит от дипольного момента молекул, который под влиянием поля иона изменяется, а в связи с этим изменяется и диэлектрическая проницаемость. Кроме того, диэлектрическая проницаемость жидкостей, и особенно воды, зависит от ассоциации молекул и структуры жидкости. Под влиянием электролита структура жидкости и степень ассоциации молекул жидкости нарушаются, в связи с чем изменяется их диэлектрическая проницаемость. [50]

Электростатическое взаимодействие в заряженном адсорбированном слое было рассмотрено Я. Теория электростатического взаимодействия адсорбированных частиц, развитая В. М. Гаврилюком [476], также исходит из представлений об ионизации адсорбированного слоя, причем взаимодействие этих ионов при рассмотрении заменяется взаимодействием диполей. На основе таких предположений в цитированной работе были выведены условия, которые с помощью определенных допущений о величинах параметров, входящих в уравнения, сопоставлены с опытными данными по адсорбции металлических атомов, а также кислорода, водорода, окиси углерода и азота. При этом был сделан вывод об отсутствии дальнодействую-щего взаимодействия во всех рассмотренных случаях, кроме адсорбции водорода. [51]

Электростатические взаимодействия, как правило, не способны изменить положения минимумов, поскольку они являются функциями, медленно меняющимися при изменении расстояний между атомами; однако они могут резко увеличить или уменьшить энергию, соответствующую тому или иному локальному минимуму. В определении относительной стабильности различных конформаций невалентные и электростатические взаимодействия играют приблизительно одинаковую роль. [52]

Электростатические взаимодействия, приводящие к отклонениям от идеальности, содержатся в последнем члене, но нет никаких способов приписать часть этого члена катионам, а часть анионам. [53]

Электростатическое взаимодействие между белком и ионитом определяется количеством заряженных групп белка, его суммарным зарядом, дипольным моментом, ориентацией макромолекулы на поверхности сорбента, зарядом сорбента и другими факторами. Так как эти факторы для отдельных белков различны, то у них разная сорбируемость, на чем и основано их разделение. Сорбируемость белков наибольшая в бессолевой среде или в разбавленных буферных растворах. В присутствии солей сорбируемость снижается, ионы соли вытесняют ион белка или, взаимодействуя с ним, изменяют его электрический заряд. Интервал концентрации нейтральной соли, например NaCl, в котором сорбируемость данного белка изменяется от минимальной до максимальной, называется интервалом перехода. [54]

Электростатические взаимодействия в асфальтенах существуют. [55]

Электростатические взаимодействия играют существенную роль только вдали от изоэлектрической точки данного белка; заряженные звенья располагаются только на поверхности глобулы. [56]

Схема диссоциации сильного электролита ( NaCl. NaCl п Н2О - Na х Н2О Q - ( п - х Н2О. [57]

Электростатическое взаимодействие ионов, в большом количестве образующихся при растворении ионных кристаллов, создает некоторое подобие строения раствора сильных электролитов - наиболее вероятным местом нахождения положительного иона будет его расположение около отрицательного. Чем больше концентрация раствора, тем в большей степени проявляется это-распределение и тем больше ионы испытывают взаимное торможение как в тепловом движении, так, особенно-пр-й движении в. [58]

Страницы: 1 2 3 4