Электростатическое взаимодействие
Cтраница 2
Электростатические взаимодействия и водородные связи в метиламиде М - ацетил - L-аланина выступают как бы регуляторами относительной стабильности форм У. Такая процедура, конечно, не имеет ясного физического смысла, поскольку атомы растворителя не учитываются непосредственно, однако она полезна для объяснения и предсказания ряда опытных данных. [16]
 |
К объяснению механизма полупроницаемости мембран. [17] |
Электростатическое взаимодействие не является единственной причиной гидратации - последняя может обусловливаться и химическими силами. [18]
Электростатические взаимодействия, связанные с кулоновскими силами, являются наиболее дальнодействующими по сравнению с прочими и обеспечивают основные эффекты в крупных структурах. Например, при наличии карбокси - или сульфо-группы полимер превращается в макромолекулярный ион, способный активно реагировать с компонентами системы, обладающими электрическим зарядом. Таким образом, присутствие этих групп обеспечивает значительный каталитический эффект, приводя, в частности, к разнообразным ионным реакциям. Примеры такого каталитического действия, связанного с электростатическими силами, разбираются ниже. [19]
Электростатическое взаимодействие зависит прежде всего от зарядов реагента и макромолекулярного иона. Наблюдаемые эффекты значительно усиливаются для веществ с большим зарядом. Например, реакция переноса электрона между Fe2 и ионами Со ( МН3) 5С12, Co ( NH3) 5Br2, Co ( NH3) 5N ускоряется при введении NaPES в 103 раз, в то время как та же добавка при тех же концентрациях повышает скорость реакции между Fe2 и однозаряженными ионами транс - Co ( ea) 2Cl2 или i / uc - Co ( NH3) 4 ( N3) 2 ( en - этилендиамин) всего в 20 раз. [20]
Электростатическое взаимодействие характерно для электрически заряженных частиц, в частности для полярных молекул. В последнем случае взаимодействие постоянных дипольных моментов называют ориентационным взаимодействием, при котором молекулы при сближении ориентируются наивыгоднейшим образом для обеспечения минимальной энергии системы. [21]
Электростатическое взаимодействие между заряженным металлом и ионами раствора препятствует беспредельному переходу ионов в одном направлении. В конечном итоге в системе металл - раствор-электролита устанавливается подвижное равновесие, а на границе раздела фаз возникает двойной электрический слой, образованный избыточным зарядом металла и ионами раствора. [22]
Электростатическое взаимодействие между ионами в ионных кристаллах - это очень сильное химическое взаимодействие, поэтому связи между ионами в кристаллах весьма прочные. Прочность всех ионных связей приводит к твердости большинства ионных кристаллов и высоким температурам их плавления. Растворяются ионные кристаллы, как правило, в полярных растворителях, причем в раствор переходят сольваты отдельных ионов, составляющих кристалл. [23]
Электростатическое взаимодействие, определяющее энергию образования ионных пар между А -, В - и R, может дать большой вклад в ионообменную избирательность для солей третичных аминов [ 38, с. [24]
Электростатические взаимодействия между субстратом и катализатором также ведут к связыванию. Растворимая в воде полистиролсульфокислота гидролизует 2-амино - 2-дезокси-р - В-глюкопиранозидгидрохлорид и гидрохлорид диэтиламиноэтило-вого эфира крахмала соответственно в тридцать и двадцать раз быстрее, чем взятая в такой же концентрации соляная кислота. [25]
Электростатическое взаимодействие не является единственной причиной гидратации - последняя может обусловливаться и химическими силами. [26]
Электростатические взаимодействия между субстратом и катализатором также ведут к связыванию. Растворимая в воде полистиролсульфокислота гидролизует 2-амино - 2-дезокси-р - В-глюкопиранозидгидрохлорид и гидрохлорид диэтиламиноэтило-вого эфира крахмала соответственно в тридцать и двадцать раз быстрее, чем взятая в такой же концентрации соляная кислота. [27]
Электростатическое взаимодействие фермент-субстрат играет положительную роль также и в катализе карбоксипептидазой А, которая специфически отщепляет аминокислоты от С-конца пептидов и полипептидных цепей белков. Заряженная карбоксильная группа концевого аминокислотного остатка при образовании комплекса Михаэлиса электростатически взаимодействует с положительно заряженной гуа-нидиновой группой Arg-145 ( см. схему на стр. [28]
Электростатическое взаимодействие между ионами уменьшает осмотическое давление по сравнению с тем, которое было бы в идеальном растворе. [29]
Электростатическое взаимодействие между металлом и ионами раствора препятствует беспредельному переходу ионов в одном направлении. В итоге, когда UaUh, в системе металл - раствор устанавливается подвижное равновесие. На границе двух фаз формируется двойной электрический слой, которому соответствует определенное значение потенциала. [30]
Страницы: 1 2 3 4