Ионное взаимодействие

Cтраница 3

Ион - дипольное и ион - ионное взаимодействия необходимо учитывать также при рассмотрении растворов слабых электролитов. [31]

Зависимость величин R -, полученных при элюировании Ga3, Ро.| Величины Rf г с-дигалогендиамминплатины ( П ( растворитель. вода, бумага. ватман № ЗММ. температура. 5 С. [32]

Очевидно, что это объясняется не ионным взаимодействием между анионом типа АиСЦ и ионизованной аммониевой группой смолы, а гидрофобной адсорбцией. [33]

В заключение отметим, что ион - ионное взаимодействие при диффузии электролита и в условиях электропроводности имеет существенные различия, которые обусловлены двумя причинами: 1) в процессах электропроводности катионы и анионы движутся в противоположных направлениях, а в процессе диффузии - в одну и ту же сторону; 2) скорости движения катионов и анионов в процессе электропроводности различны, а в процессе диффузии электролита после установления стационарного состояния одинаковы. В результате этого в процессе диффузии электролита симметрия ионной атмосферы не нарушается, и эффект релаксации отсутствует. Далее, при движении ионов в одном направлении электрофоретический эффект также резко ослабевает. [34]

На картину элюирования с алкилагароз сильно влияют ионные взаимодействия, которые, однако, не обязательно приводят к повышению аффинности колонки, а скорее вызывают обратное. Например, гликогснфосфорилаза b удерживается, как уже отмечалось, на алкилагарозе, которая содержит четыре углеродных атома в цепи. В ряду ш-аминоалкилатароз фермент удерживается только на шестиуглеродной боковой цепи. Подобным образом гли когевсинтетаза связывается с CH3NH - сефарозой, в то время как в ряду й-аминоалкилсефароз существенное связывание наблюдается на NH2 ( CH2) 4 NH - сефарозе. [35]

Эти данные убедительно говорят о значительном вкладе ионного взаимодействия при связывании тиосульфата. В итоге работы был сделан вывод, что при образовании комплекса фермент-тиосульфат должна происходить-нейтрализация заряда. Это указывает на наличие в молекуле фермента катионного центра для связывания тиосульфата. [36]

В соответствии с общим принципом смещения равновесий ионных взаимодействий в растворах удаление одного из продуктов из сферы реакции в виде труднорастворимого осадка или газа способствует усилению гидролиза. [37]

Рассмотренные ион - дипольное и ион - ионное взаимодействия относились к равновесным условиям, когда макроскопическое состояние системы, характеризуемое термодинамическими функциями, не изменялось во времени. Однако равновесие в растворах электролитов всегда является динамическим, усредненным по времени и по объему. [38]

Растворители для экстракции и переосаждения нек-рых привитых сополимеров вииилхлорида. [39]

Привитые сополимеры образуются также при молекулярном или ионном взаимодействии функциональных групп полимеров различной химич. [40]

В растворах слабых электролитов, где ион - ионное взаимодействие приводит к образованию нейтральных молекул уже при очень низких концентрациях ионов, выход Л на предел экспериментально наблюдать не удается. [41]

В этих структурах реализуется 2 типа взаимодействий: ионные взаимодействия полярных голов и гидрофобные взаимодействия жирнокислотных цепей. Благодаря этому мицеллы и липо-сомы, создаваемые протяженными бислойными структурами, достаточно стабильны в водном окружении. [42]

Степень набухания определяет для ряда органических ионов интенсивность ионного взаимодействия и возможность проникновения в сетку геля, и, тем самым, избирательность поглощения, что имеет большое значение для хроматографии. [43]

Это указывает на возрастание в данном ряду вклада ионного взаимодействия М - О. [44]

Он создает буферность по отношению к ион - ионному взаимодействию, в результате чего коэффициенты активности компонентов реакции комплексообразования оказываются практически постоянными. При использовании метода постоянной ионной среды необходимо указывать природу и концентрацию электролита, на фоне которого исследуется процесс комплексообразования. [45]

Страницы: 1 2 3 4