Cтраница 2
Таким образом, э н т р о п ия адиабатной системы постоянна в равновесных процессах и возрастает в неравновесных. Иначе говоря, адиабатные равновесные процессы являются в то же время изэнтропными. Это положение тем более справедливо для изолированной системы, которая не обменивается с внешней средой ни теплотой, ни работой. [16]
Ранее ( см. § 10) отмечалось, что производство энтропии в адиабатной системе обусловлено, в частности, диссипативными эффектами. В потоке вязкой среды это проявляется в непосредственной форме. [17]
Ошибка Клаузиуса заключается в неправомочности распространения выводов о возрастании энтропии, справедливых для конечных адиабатных систем, на бесконечную вселенную. [18]
Таким образом, знак изменения энтропии является критерием направления самопроизвольных процессов или состояния равновесия в адиабатной системе. Аналогичные критерии возможны и для других систем. [19]
Систему, которая не может обмениваться с окружающей средой энергией в форме теплоты, называют адиабатной системой, а процесс перехода такой системы из одного состояния в другое называют адиабатным процессом. Если же оболочка системы не позволяет проходить процессам обмена энергией ни в форме теплоты, ни в форме работы, то такая система называется изолированной. [20]
Действительно, нельзя распространять действие второго закона термодинамики, дающего достоверные результаты в земных условиях для конечных адиабатных систем, на всю вселенную. В мире происходят не только процессы необратимого рассеяния энергии, но и обратные процессы, в результате которых происходят возрождение энергии и ее концентрация. Возникают новые звездные миры, о чем свидетельствуют исследования за последние годы. [21]
Метод расчета адиабатного процесса основывается на известном положении термодинамики, заключающемся в том, что потеря работоспособности адиабатной системы в необратимом процессе численно равна произведению наинизшей абсолютной температуры системы на полное приращение ее энтропии. Потерю работы системы, по смыслу этого понятия, удобно полагать величиной отрицательной. [22]
Согласно второму закону термодинамики точка z лежит в области абсолютной адиабатической недостижимости и такое состояние для рассматриваемой адиабатной системы невозможно. [23]
Таким образом, согласно выражению (3.53), в результате внутреннего перераспределения и путем теплообмена с конечной разностью температур энтропия адиабатной системы возрастает. [24]
Практический интерес представляют случаи смешения нескольких газов при условии, что они не действуют химически друг на друга и представляют собой адиабатную систему, в которой отсутствуют внутренние источники теплоты и работы. [25]
Рассмотрим изменение энтропии в изолированной системе, которая не имеет теплообмена с окружающей средой dQ - 0; ее можно назвать адиабатной системой. [26]
Второе начало термодинамики устанавливает существование у всякой равновесной системы другой однозначной функции состояния - энтропии, оторая, однако, в отличие от внутренней энергии не изменяется у изолированной системы только при равновесных процессах и всегда возрастает при неравновесных процессах; аналогично ведет себя энтропия и адиабатных систем. [27]
Мне кажется, что нельзя указать безупречно строгую формулировку принципа положительной работы, так же как и весьма близкого к нему по содержанию принципа максимальной работы, не расчленив каждый из них на два самостоятельных положения, из которых первое относится к системе, сопряженной с термостатом, второе - к адиабатной системе. Проще эта задача разрешается для системы, сопряженной с термостатом. [28]
Если теплота поступает в систему из внешней среды через. В адиабатную систему с непроницаемой для теплоты границей энтропия извне не поступает и поэтому здесь говорят о производстве энтропии. [29]
При фиксированном перепаде давлений в канале скорость движения однородной капельной жидкости меньше скорости изоэнтропийного течения двухфазной среды; в то же время плотность конденсированного вещества по всей области состояний ( за исключением участка, близкого к критической точке) во много раз превышает плотность равновесной газообразной фазы. В адиабатной системе снижение плотности среды, вызываемое испарением жидкости, происходит более интенсивно, нежели нарастание скорости потока. [30]