Скорость - достижение
Cтраница 3
Катализатором называется вещество, увеличивающее скорость достижения химической реакцией равновесия. Термин катализ используется для описания действия катализаторов. Катализатор в процессе реакции остается в неизменяемом состоянии. Если катализатор составляет отдельную фазу от продуктов реакции и ее реагентов, то имеет место гетерогенный катализ. Гетерогенный катализ характеризуется увеличением скорости химических реакций в присутствии границы раздела между двумя фазами, и его можно рассматривать как определенный тип гомогенного катализа, протекающего в двух измерениях. Катализатор может увеличить скорость только тех процессов, которые разрешимы термодинамически, но не может инициировать термодинамически невозможные реакции. При этом любое вызываемое действием катализатора увеличение коэффициента скорости прямой реакции сопровождается соответствующим увеличением константы скорости обратной реакции. Поэтому катализатор облегчает приближение к равновесию, но не способен сместить его. Для каждого химического вещества или группы реагентов может существовать несколько путей взаимодействия, и, применяя соответствующий катализатор, можно выбрать любой из них. [31]
Катализатором называют вещество, увеличивающее скорость достижения химической реакцией равновесия; термин катализ используется для описания действия катализаторов. [32]
Напротив, влияние разбавителя на скорость достижения равновесного распределения должно быть гораздо более резким даже при сравнительно высоких давлениях. Это видно уже из того, что в уравнение ( 3) входит полное число столкновений Z. При оценке величин / Кол в уравнении ( 3) для простоты не делается различия между относительными эффективностями гомомолеку-лярных и гетеромолекулярных соударений. Если реальные каталитические эффективности намного больше, чем при гомомолеку-лярных соударениях, то следует использовать более сложное выражение [ ср. [33]
Напротив, влияние разбавителя на скорость достижения равновесного распределения должно быть гораздо более резким даже при сравнительно высоких давлениях. Это видно уже из того, что в уравнение ( 3) входит полное число столкновений Z. При оценке величин 6коп в уравнении ( 3) для простоты не делается различия между относительными эффективностями гомомолеку-лярных и гетеромолекулярных соударений. Если реальные каталитические эффективности намного больше, чем при гомомолеку-лярных соударениях, то следует использовать более сложное выражение [ ср. [34]
Степень набухания ионита влияет на скорость достижения ионообменного равновесия и избирательность обмена. Количественной мерой набухания служит давление набухания ( л) - разность осмотического давления раствора, находящегося в порах ионита, и внешнего раствора. Давление набухания должно увеличиваться с увеличением емкости ионита и степени сшивания его, при замене многовалентного иона в активной группе одновалентным ионом, при увеличении степени сольватации ионов и при уменьшении концентрации внешнего раствора. [35]
Повышение давления влияет на скорость процесса ( скорость достижения равновесного состояния обратимых процессов) и состояние равновесия. Эффективность повышения давления зависит от агрегатного состояния обрабатываемых веществ. Наиболее сильно влияет давление на скорость процессов, идущих в газовой фазе или же при взаимодействии газов с жидкостями и твердыми телами. В меньшей степени давление сказывается на процессах в жидкой и твердой фазах. В гомогенных процессах, протекающих в газовой фазе или в гетерогенных с участием газообразных компонентов, повышение давления уменьшает объем газовой фазы и соответственно увеличивает концентрации взаимодействующих веществ. Таким образом, повышение давления равносильно росту концентрации реагентов. Влияние давления определяется кинетическими уравнениями. [36]
Повышение давления влияет как на скорость процесса ( скорость достижения равновесного состояния обратимых процессов), так и на состояние равновесия. Эффективность повышения давления зависит от агрегатного состояния обрабатываемых веществ. Наиболее сильно влияет давление на скорость процессов, идущих в газовой фазе или же при взаимодействии газов с жидкостями и твердыми телами. В меньшей степени давление сказывается на процессах в жидкой и твердой фазах. В гомогенных процессах, происходящих в газовой фазе или же в гетерогенных с участием газообразных компонентов, повышение давления приводит к уменьшению объема газовой фазы и соответствующему увеличению концентрации взаимодействующих веществ. Таким образом, повышение давления равносильно росту концентрации реагентов. [37]
В работе [238], на основе результатов измерения скорости достижения равновесного распределения формальдегида между водой и спиртами С4 - Cs вычислены константы скорости диссоциации метиленгликоля ( &i) и гемиформалей соответствующих спиртов ( k2) в спиртовой фазе. [38]
Но прк оптимизации процессов обычно требуется также информация о скорости достижения системой состояния равновесия. С этой целью разработан статистический метод обработки и интерпретации кинетического эксперимента в условиях отсутствия исчерпывающей информации - о проме - З точ пых состояниях системы. [39]
 |
Осаждение ксантогената цел. [40] |
Ясно, что скорость нарастания вязкости системы и соответственно скорость достижения критического значения вязкости в точке: гтв будет для жесткой ванны выше из-за большего различия в перепаде концентраций между фазами. [41]
Поскольку катализатор не может смещать равновесие, а повышает лишь скорость достижения его. [42]
В таких случаях целесообразно применение катализатора, который резко увеличивает скорость достижения химического равновесия при достаточно низкой температуре, когда теоретический ( в условиях равновесия) выход хлора еще сравнительно высок. [43]
В области изучения кинетики адсорбционных процессов особо выделяют вопрос о скорости достижения равновесного значения поверхностного натяжения в растворах поверхностноактивных веществ. Наиболее распространенным способом измерения так называемого динамического поверхностного натяжения является метод наблюдения колебаний струи, вытекающей из отверстия эллиптического сечения. Недостатком этого, как и других методов, в которых измерения производятся над жидкостью, находящейся в движении, является то обстоятельство, что на получаемые результаты могут влиять турбулентность и конвекция. Так, Сезерленд [123], тщательно изучив этот вопрос, сопоставил данные, полученные методом погружения пластинки Вильгельми, с рассчитанными теоретически на основании моделей процесса диффузии и пришел к выводу, что независимо от применяемого метода на отдельных этапах переноса поверхностноактивного вещества к поверхности участвует и конвекция. Если она происходит полностью под поверхностью, то ее влияние компенсируется и скорость диффузии в поверхностные слои может быть точно определена. Эдисон с сотрудниками [124] изучил для ряда жирных спиртов и высших алкилсульфатов кинетику формирования адсорбционных слоев и кинетику десорбции при их сжатии. [44]
 |
Диаграмма сопряжения каталитической реакции типа А К - - ( АК - К -. - С и диффузии в пористой среде. [45] |
Страницы: 1 2 3 4