Скорость - зарождение - центр
Cтраница 3
 |
Зависимость числа зародышей, скорости роста и средней скорости кристаллизации от степени переохлаждения. [31] |
Металл затвердевает раньше, чем достигаются степени переохлаждения, вызывающие снижение числа зар. Скорость зарождения центров и линейная скорость роста кристаллов определяют суммарную скорость кристаллизации. [32]
Внешне рекристаллизация проявляется в изменении размеров и количества кристаллов. Кинетика рекристаллизации характеризуется скоростью зарождения центров и линейной скоростью роста новых кристаллов. Установлено, что чистые вещества рекристаллизуются особенно интейсивно. Влияние температуры на скорость зарождения и роста кристаллов при определенной степени деформации катализатора приближенно выражается уравнением Аррениуса. [33]
Это обстоятельство можно использовать при проведении рекристаллизации после предварительной гетерогенизации сплава, когда в микроструктуре сплава фиксируются избыточные дисперсные фазы, которые не коагулируют при температуре рекристаллизации. Устойчивые дисперсные частицы увеличивают, скорость зарождения центров рекристаллизации и тормозят рост рекристаллизован-ных зерен. [34]
 |
Изменение твердости в зоне термического влияния сварных соединений из сталей 15ХСНДФР ( 1, 2, 3. 14Х2ГМР ( 4 и 14ХМНДФР ( 5. [35] |
Образование небольшого количества феррита и перлита и повышенная устойчивость аустенита стали 14Х2ГМР объясняются легированием хромом и молибденом, которые замедляют перлитное превращение из-за более низкой скорости диффузии ( по сравнению с углеродом) карбидообразующих элементов в образуемую карбидную фазу. Присутствие в сталях бора, снижающего скорость зарождения центров образования перлита по границам аустенитных зерен ( бор концентрируется в тонких пограничных слоях зерен аустенита), способствует замедлению перлитного превращения. [36]
Исходя из вида функции Z ( n, t), вычисляется поток образований новой фазы в направлении оси п фазового пространства. Величина этого потока через критическое значение п пк указывает скорость зарождения центров ( кристаллов) ( с.з.к.) новой фазы. Дается вывод формулы, описывающей с.з.к. в стационарных условиях. [37]
Важнейшим вопросом теории кристаллизации является влияние поверхностей, ограничивающих рассматриваемый объем, на скорость зарождения центров кристаллизации. Растворимые примеси меняют величину о; если вследствие этого эффекта поверхностное натяжение уменьшается, то скорость зарождения центров увеличивается и структура твердой фазы оказывается более мелкозернистой. Частицы нерастворимых примесей, изоморфные с твердой фазой, служат катализаторами процесса кристаллизации и, следовательно, также влияют на степень дисперсности зернистого строения поликристалла. Количественный анализ влияния примесей на структуру твердой фазы в больших объемах должен помочь развитию теории модифицирования, которая дозволит сознательно подбирать нужную примесь ( по ее физико-химическим свойствам и концентрации) для получения желательного распределения зерен в поликристаллическом агрегате по размерам и по расположению в пространстве. [38]
Это проявляется в том, что после достижения критического переохлаждения ( границы метастабильности) скорость зарождения центров резко возрастает с повышением переохлаждения. При дальнейшем понижении т-ры подвижность молекул снижается вследствие увеличения вязкости ( действие первого экспоненциального множителя), и в результате скорость зарождения центров снижается; при очень больших переохлаждениях она может упасть до нуля, что соответствует переходу в стеклообразное состояние. Соотношение стимулирующих и тормозящих факторов зависит от природы вещества. Вещества, обладающие большой вязкостью, а следовательно, малой подвижностью молекул ( салол, глицерин и др.), самопроизвольно не кристаллизуются и переходят в стеклообразное состояние. [39]
Скорость зарождения центров гранулообразования существенно зависит от технологических параметров процесса. Иными словами: все, что способствует превышению вероятности присоединения частиц порошка над вероятностью их отрыва от агрегата, увеличивает частоту и эффективность нуклеации частиц порошка в гранулируемом слое и приводит к росту скорости зарождения центров гранулообразования. [40]
Из табл. 4 видно, что величины с к G для одного и того же исходного состояния практически не зависят от содержания углерода как в углеродистых, так и в легированных сталях. Исходное же состояние заметно влияет на эти параметры. Так, для закаленных сталей скорость зарождения центров аустенита на порядок - полтора выше, чем в отожженных, а скорость роста меньше. В деформированном же состоянии возрастают по сравнению с отожженным и скорость зарождения, и скорость роста центров j - фазы, чем и объясняется, в соответствии с уравнением ( 16), значительное ускорение образования аустенита для таких исходных структур. [41]
Из табл. 4 видно, что величины с к G для одного и того же исходного состояния практически не зависят от содержания углерода как в углеродистых, так и в легированных сталях. Исходное же состояние заметно влияет на эти параметры. Так, для закаленных сталей скорость зарождения центров аустенита на порядок - полтора выше, чем в отожженных, а скорость роста меньше. В деформированном же состоянии возрастают по сравнению с отожженным и скорость зарождения, и скорость роста центров у-фазы, чем и объясняется, в соответствии с уравнением ( 16), значительное ускорение образования аустенита для таких исходных структур. [42]
Повышение скорости нагрева и сокращение продолжительности отжига заметно уменьшают величину рекристаллизован-ных зерен, способствуя формированию более однородной мелкозерн. В то же время в результате скоростного нагрева скорость зарождения центров рекристаллизации ( N) и скорость их роста ( G) заметно изменяются, отношение NIG растет. Одновременно подавляется собирательная рекристаллизация. [43]
 |
Зависимость выхода твердых продуктов гидролиза тетрахлорида титана от температуры при различном времени пребывания смеси в реакционном пространстве ( TiCl4. H Ol. I. [44] |
Результаты химических анализов свидетельствовали о постоянстве атомного отношения титана и хлора в твердых продуктах синтеза, полученных при одних и тех же температурах, что может служить показателем того факта, что изменение времени нахождения смеси в реакционной зоне с 11 85 секунды до 0 23 секунды не приводило к заметному изменению в механизме исследуемой реакции. Однако рентгенографическое исследование показало, что продукты реакции, полученные при 25 и 50 С, рентгеноаморфны ( очевидно, вы сокодисперсны), в то время как продукты, полученные при 75 С и при более высоких температурах, обладают явно выраженным кристаллическим строением. По-видимому, в интервале 25 - 50 С замедляется скорость зарождения центров реакции ( величина выхода уменьшается), в то время как скорость роста кристаллов увеличивается. Повышение температуры реакции приводит к обнаружению кристаллической фазы. [45]
Страницы: 1 2 3 4