Скорость - катализ
Cтраница 1
Скорость катализа пропорциональна числу активных атомов кислорода, пере шедших от 1 ЬО к катализатору. [1]
Скорость катализа может быть больше скоростей восстановления - окисления катализатора и в том случае, если окисление осуществляется по радикально-цепному гетерогенно-гомогенному механизму. Однако в [226] приводятся данные, свидетельствующие об отсутствии объемных стадий при окислении водорода на том же катализаторе в тех же условиях. Данные [227] получены при работе со стационарным слоем катализатора при пониженном давлении, в условиях вымораживания продукта реакции, а результаты [226] - импульсным микрокаталитическим методом и методом вибровзвешенного слоя контакта при атмосферном давлении и без удаления образующейся в процессе реакции воды. Возможно, что пары воды, не удалявшиеся в условиях работы [226], способствовали обрыву цепей. [2]
Скорость катализа на БАВ при 500 во много раз превышает скорость, которую должен иметь процесс, ведущий обмен, чтобы обеспечить достаточную скорость последнего. [3]
Скорость катализа, как видно из таблицы, более чем на порядок превышает и скорость восстановления и скорость окисления. [4]
Скорость катализа зависит также от концентрации водорода и аммиака. [5]
Увеличение скорости катализа в кинетической области достигается повышением температуры. [6]
 |
Кинетические кривые окисления пропилена на молибдате висмута при 500 С. [7] |
Совпадение скоростей катализа и восстановления при мягком окислении показывает, что продукты парциального окисления образуются только за счет кислорода решетки, а различие скоростей при глубоком окислении показывает, что СО2 образуется главным образом при взаимодействии с кислородом из газовой фазы и лишь частично - при участии кислорода решетки. [8]
Для повышения скорости катализа в клетке высокая концентрация метаболитов поддерживается не во всей клетке, а в отдельных ее отсеках, где происходят реакции. [9]
Поскольку увеличение скорости катализа в кипящем слое-может быть достигнуто за счет более оптимального температурного режима и лучшего использования внутренней поверхности катализатора, в кипящем слое в ряде случаев можно применять даже менее активный катализатор ( при стандартных условиях испытания), чем в неподвижном слое, лишь бы он выдерживал требования по износоустойчивости. [10]
В этом случае скорость катализа пропорциональна только концентрации катализатора, все же остальные компоненты выпадают из кинетики. [11]
Влияние различных факторов на скорость катализа в кипящем слое освещено во многих работах [1-3, 51-64], но в каждой из них недостаточно. [12]
Обнаруженное в этой работе превышение скорости катализа над скоростью восстановления объяснено определенным вкладом ассоциативного механизма. Наши экспериментальные данные обосновывают стадийный механизм процесса окисления нафталина на окис-нованадиевом катализаторе. Изменение состава контакта за счет взаимодействия с реакционной средой не изменяет вида кинетического уравнения, а лишь отражается на значениях констант скоростей процессой окисления нафталина и реокисления контакта. [13]
Ранее мы разобрали случай, когда скорость катализа тормозилась медленны. Эта область течения реакции в отличие от первой называется внутреннедиффузионной. Если концентрация этилена и водорода на поверхности и в газовом объеме почти одинакова, то скорость реакции в этом случае зависит только от заполнения поверхности этиленом и водородом, а область, в которой осуществляется такой процесс, называется кинетической. Для установления истинной скорости реакции необходимо определить ее только в кинетической области. [14]
Повышение температуры ведет к резкому увеличению скорости катализа и, соответственно, глубины восстановления. [15]
Страницы: 1 2 3 4