Скорость - каталитическое окисление
Cтраница 2
Показано, что скорость каталитического окисления нафталина на окиснованадиевом контакте более чем на порядок превышает скорость восстановления V2O5 нафталином и скорость окисления V2O4 кислородом воздуха, что не соответствует схеме катализа через попеременное окисление-восстановление. [16]
 |
Зависимость константы скорости реакции 2 ( SO2 ( O2 2 ( SO3 от температуры. [17] |
Повышение температуры оказывает на скорость каталитического окисления SO2 в SO3 двоякое влияние: один из сомножителей ( / С) увеличивается, а другой ( CSo2 - CsoJ уменьшается. [18]
Повышение температуры незначительно влияет на скорость каталитического окисления окиси азота. Увеличение с температурой константы скорости реакции на поверхности катализатора компенсируется противоположным температурным эффектом на константу адсорбции окиси азота. Однако необходимо охлаждать газ для того, чтобы водяной пар можно было выделить конденсацией. Поэтому температура поступающего газа зависит от температуры охлаждающей воды; при температуре воды 20 С и допускаемом перепаде температуры от газа к воде на выходе противоточного теплообменника 10 С температура выходящего из конденсатора газа равна 30 С. Дальнейшее охлаждение рефрижерацией экономически невыгодно. [19]
Повышение температуры незначительно влияет на скорость каталитического окисления окиси азота. Увеличение с температурой константы скорости реакции на поверхности катализатора компенсируется противоположным температурным эффектов на константу адсорбции окиси азота. Однако необходимо охлаждать газ для того, чтобы водяной пар можно было выделить конденсацией. Поэтому температура поступающего газа зависит от температуры охлаждающей воды; при температуре воды 20 С и допускаемом перепаде температуры от газа к воде на выходе противоточного теплообменника 10 С температура выходящего из конденсатора газа равна 30 С. Дальнейшее охлаждение рефрижерацией экономически невыгодно. [20]
На основании корреляции логарифмов констант скорости каталитического окисления бензола и алкилбензолов с соответствующими потенциалами ионизации и отсутствия кинетического изотопного эффекта в реакции толуолов ( CHgCgHg, CDgCgHg и CflgCgSg) сделан вывод о переносе электрона от субстрата к окислителю о образованием катион-радикала в лимитирующей стадии. [21]
Гороховат-ски й и др. Исследование влияния ыакрофакторов на скорость каталитического окисления этилена. [22]
Несмотря на отмеченное разложение ГПТБ в этилаце-тате, скорость каталитического окисления сульфида в нем настолько высока, что разложение ГПТБ практически не конкурирует с основной реакцией. Как видно из рисунка, окисление практически не протекает в метаноле, пропаноле-2 и ДМФА. [23]
 |
Температурная зависимость скорости каталитического окисления нафталина на плавленой пятиокиси ванадия. [24] |
Кривая 2 на рис. 22 показывает температурную зависимость скорости каталитического окисления нафталина воздухом на плавленой пятиокиси ванадия. При температурах выше 400 С зависимость скорости от температуры быстро уменьшается и при температуре 450 С становится едва заметной. [25]
При повышении температуры раствора в интервале 15 - 35 С скорость каталитического окисления субстратов увеличивается в 4 - 15 раз. [26]
 |
Изменение валентности Ni в решетке NiO под влиянием одно - и трехвалентных катионов. [27] |
Прежде чем разобрать ряд экспериментальных данных по влиянию модифицирующих добавок на скорости каталитического окисления углеводородов, остановимся на состоянии добавок, вводимых в твердое тело, характер которого зависит от их химической природы, структуры твердого тела и радиуса ионов внедряющейся примеси. Атомы или ионы могут заполнять свободные узлы решетки, расположенные между частицами последней, или замещать определенные ионы в решетке. Примеси могут растворяться в твердом теле, образуя твердые растворы, или концентрироваться в приповерхностном слое и создавать двухфазную систему: твердое тело примесь. Особенный интерес представляют системы полупроводников, в которых часть атомов ( ионов) решетки замещена атомами ( ионами) близких размеров, но с иной валентностью или зарядом. По данным Де Бура и Вервея [283], подобным путем можно широко варьировать электронные свойства таких систем. [28]
 |
Зависимость выхода окиси азота от времени контактирования. [29] |
Можно считать установленным ( на основании расчетов и экспериментальных исследований), что скорость каталитического окисления аммиака ограничивается скоростью диффузии реагирующих веществ к поверхности катализатора и может быть выражена уравнением скорости диффузии. Так, увеличивая скорость диффузии, удалось уменьшить необходимое для течения реакции время до стотысячной доли секунды. [30]
Страницы: 1 2 3 4