Скорость - перенос - электрон
Cтраница 2
Часто координация существенным образом увеличивает скорость переноса электрона. [16]
Это происходит потому, что скорость переноса электронов при восстановлении адсорбированного сульфида ртути относительно высока. Поэтому снижение скорости восстановления дисульфида до уровня, соизмеримого со скоростью диффузии, наступает только при значительных отрицательных зарядах поверхности. [17]
Приближенный расчет показал, что скорость переноса электрона при рН 10 примерно в 105 раз меньше, чем можно было бы ожидать для диффузионной реакции. [18]
Часто координация существенным образом увеличивает скорость переноса электрона. [19]
 |
Начальная стадия окисления алюминия во влажном кислороде при 25 С ( логарифмический закон роста окисной пленки. [20] |
Согласно теории Momma и Кабреры, скорость переноса электронов через тонкий слой путем туннельного эффекта велика по сравнению со скоростью переноса ионов металла. [21]
Чанса [23] и Григорова [24], скорость переноса электрона от цитохрома С к хлорофиллу практически не зависит от температуры в интервале 4 2 - 77 К. [22]
Изменение концентрации протонов внутри тилакоидов регулирует скорость переноса электронов между ФС1 и ФСП. [23]
Для быстрых электродных процессов, когда скорость переноса электронов много больше скорости диффузии, ток характеризуется как обратимый диффузионный. [24]
В литературе описаны способы расчета-стандартной константы скорости переноса электрона ks по величинам А. Как мера подвижности электрохимического равновесия величина ks является важной характеристикой процесса, и для ее определения используют нетолько циклическую вольтамперометрию, но и другие релаксационные электрохимические методы. [25]
В табл. 4 приведены значения констант скорости переноса электронов k в некоторых окислительно-восстановительных системах. Видно, что константа скорости обмена электронов в системе Fe ( III) / Fe ( II) возрастает не только при переходе к гидро-ксокомплексу трехвалентного железа, но и при переходе к его галогенидным комплексам. Одна из причин ускоряющего влияния анионов на процесс обмена электронов между катионами связана с уменьшением электростатического отталкивания между реагирующими катионами, что облегчает их сближение и последующий перенос электрона. [26]
Например, для процессов восстановления константа скорости переноса электронов при прочих равных условиях тем выше, чем менее отрицателен потенциал полуволны. [27]
Скорость реакций с внешнесферным механизмом лимитируется скоростью переноса электрона, а с внутрисферным механизмом - скоростью переноса атома или группы атомов между реагирующими веществами. [28]
Влияние природы растворителя должно сказываться и на скорости переноса электронов в электрохимической стадии. Однако зависимость энергии активации электродной реакции от природы растворителя является достаточно сложной, и в настоящее время для реакций разряда ионов металлов этот вопрос теоретически не рассмотрен. Экспериментальные данные по определению кинетических параметров скорости электрохимической реакции от природы растворителя показывают, что константа скорости слабо зависит от природы растворителя. [29]
Для необратимых реакций он зависит также от скорости переноса электронов. Было показано, что скорости переноса электронов в определенных пределах могут быть вычислены по наклону полярографической волны. Определенная величина наклона является необходимым, но недостаточным критерием электрохимической необратимости. При обсуждении полярографических данных эти величины часто служат критерием обратимости процесса. [30]
Страницы: 1 2 3 4