Скорость - переход - молекула
Cтраница 1
Скорость перехода молекул на различных вращательных уровнях по мере изменения температуры из состояния IL / 2 в состояние 1Ъ / 2 больше всего при 75 К, поэтому теплоемкость имеет при этой температуре максимум. Она падает выше 75 К, но опять равномерно возрастает после прохождения через минимум около 325 К, так как постепенно возбуждаются все более высокие колебательные уровни. К это количество возрастает до 0 12 % и равномерно растет дальше, обусловливая соответственное повышение теплоемкости. [1]
Наоборот, если скорость перехода молекул пара с поверхности испарения на поверхность конденсации мала по сравнению со скоростью диффузии компонента в жидкости, то градиент концентраций в жидкости стремится к нулю и концентрация компонента в поверхностном слое приближается к средней концентрации его во всей массе жидкости. Скорость дестилляции при этом определяется только скоростью перехода молекул пара. Уменьшение концентрации легколетучего компонента в поверхностном слое ведет не только к уменьшению общей скорости дестилляции, но и к ухудшению разделительной способности процесса. [2]
В присутствии тушителя Q скорость перехода молекулы из возбужденного состояния в основное увеличивается. [3]
Подъем уровня в трубке осмометра будет происходить до тех пор, пока скорость перехода молекул воды из стакана через полупроницаемую перегородку в раствор глицерина станет равной скорости перехода воды из раствора в стакан. В начале процесса скорость перехода молекул воды из стакана в сосуд с глицерином будет большей и поэтому уровень жидкости в трубке осмометра сразу повысится, что создаст гидростатическое давление, дальнейший же переход молекул воды из сосуда в стакан приведет к динамическому равновесию. Установившееся в результате осмоса гидростатическое давление является мерой осмотического давления. [4]
Если со стороны раствора приложить внешнее давление, превышающее осмотическое, то скорость перехода молекул воды из раствора через полупроницаемую мембрану будет большей, чем в раствор. [5]
В случае насыщенного раствора, находящегося над избытком твердого AgCl, эта скорость будет равна скорости перехода молекул в раствор, которая три данных условиях, как указано выше, является постоянной величиной. [6]
Сд, и СА, - мольные доли примеси на торце вне области блуждания изломов и в торцевом адсорбционном слое; PS A / и P / s - константы скоростей перехода молекул примеси с торца в адсорбционный слой и обратно; / т - тангенциальная скорость движения ступени. [7]
Если концентрации в исходной и новой фазах близки ( кристаллизация из расплава, плавление) или в новой фазе концентрация значительно ниже, чем в исходной ( кипение), то скорость роста частицы новой фазы определяется в основном скоростью перехода молекул через межфазную поверхность и скоростью отвода ( при кристаллизации) или подвода ( при плавлении, кипении) тепла фазового перехода. Рассмотрим типичный для коллоидной химии случай роста частицы новой фазы при кристаллизации из раствора. В зависимости от условий протекания кристаллизации, в частности от концентрации раствора, могут реализоваться два крайних, как обычно говорят, режима процесса роста частицы: диффузионный, при котором скорость ее роста определяется скоростью диффузии молекул из раствора к частице, и кинетический, когда скорость роста лимитируется процессами на поверхности частицы. [8]
Если концентрации в исходной и новой фазах близки ( кристаллизация из расплава, плавление) или в новой фазе концентрация значительно ниже, чем в исходной ( кипение), то скорость роста частицы новой фазы определяется в основном скоростью перехода молекул через межфазную поверхность и скоростью отвода ( при кристаллизации) или подвода ( при плавлении, кипении) теплоты фазового перехода. [9]
Простой вид уравнения равновесия ( 4) следует непосредственно из динамического характера равновесия при растворении твердого вещества в жидкости. Между скоростями перехода молекул иода из кристалла в раствор и из раствора в кристалл должно существовать динамическое равновесие. Чтобы понять это, рассмотрим факторы, определяющие скорости этих двух процессов. [10]
 |
Простейший прибор для определения осмотического давления. [11] |
Из наружного сосуда вода будет проходить во внутренний и подниматься по трубке, соединенной с внутренним сосудом. Вследствие этого скорость перехода молекул воды из внутреннего сосуда в наружный увеличивается. Наконец, при некоторой высоте h столба раствора в трубке скорости прохождения воды из наружного сосуда во внутренний и из внутреннего в наружный сравняются, и подъем жидкости в трубке прекратится. Давление, которое отвечает такому равновесию, может служить количественной характеристикой явления осмоса. Оно называется осмотическим давлением. Таким образом, осмотическое давление равно тому давлению, которое нужно приложить к раствору, чтобы привести его в равновесие с чистым растворителем, отделенным от него полупроницаемой перепонкой. [12]
 |
Простейший прибор для определения осмотического давления. [13] |
При этом будет повышаться гидростатическое давление, под которым находится раствор во внутреннем сосуде. Вследствие этого скорость перехода молекул воды из внутреннего сосуда в наружный увеличивается. Наконец, при некоторой высоте h столба раствора в трубке скорости прохождения воды из наружного сосуда во внутренний и из внутреннего в наружный сравняются, и подъем жидкости в трубке прекратится. Давление, которое отвечает такому равновесию, может служить количественной характеристикой явления осмоса. Оно называется осмотическим давлением. Таким образом, осмотическое давление равно тому давлению, которое нужно приложить к раствору, чтобы привести его в равновесие с чистым растворителем, отделенным от него полупроницаемой перепонкой. [14]
Подъем уровня в трубке осмометра будет происходить до тех пор, пока скорость перехода молекул воды из стакана через полупроницаемую перегородку в раствор глицерина станет равной скорости перехода воды из раствора в стакан. В начале процесса скорость перехода молекул воды из стакана в сосуд с глицерином будет большей и поэтому уровень жидкости в трубке осмометра сразу повысится, что создаст гидростатическое давление, дальнейший же переход молекул воды из сосуда в стакан приведет к динамическому равновесию. Установившееся в результате осмоса гидростатическое давление является мерой осмотического давления. [15]
Страницы: 1 2 3 4