Скорость - переход - молекула
Cтраница 2
К и д к и е о б р а з ц ы р а з деле и ы п е р е i о р о д к о и с мал ы м отверстием. Теперь нетрудно найти скорость перехода радиоактивных молекул из чистой жидкости в раствор через эффузионное отверстие. [16]
Образование кристаллов сульфата аммония в сатураторе начинается с появления центров кристаллизации, вокруг которых, как зародышей, идет образование кристаллов. Процесс образования кристаллов зависит от скорости перехода молекул кристаллизующегося вещества из жидкой фазы в твердую, диффузии растворенного вещества к граням кристаллов и отвода от граней кристаллов скрытой теплоты кристаллизации. При интенсивном перемешивании раствора скорость диффузии и скорость отвода скрытой теплоты кристаллизации мало влияют на процесс кристаллизации. [17]
Наоборот, если скорость перехода молекул пара с поверхности испарения на поверхность конденсации мала по сравнению со скоростью диффузии компонента в жидкости, то градиент концентраций в жидкости стремится к нулю и концентрация компонента в поверхностном слое приближается к средней концентрации его во всей массе жидкости. Скорость дестилляции при этом определяется только скоростью перехода молекул пара. Уменьшение концентрации легколетучего компонента в поверхностном слое ведет не только к уменьшению общей скорости дестилляции, но и к ухудшению разделительной способности процесса. [18]
 |
Схема прибора для определения осмотического давления. [19] |
Вода, переходящая вследствие осмоса из ванны во внутренний сосуд, вызовет поднятие жидкости по вертикальной трубке. Возникающее при этом во внутреннем сосуде гидростатическое давление увеличит скорость перехода молекул воды в обратном направлении - из внутреннего сосуда во внешний. Когда гидростатическое давление достигнет определенной величины ( при высоте h столба жидкости в трубке), числа молекул воды, диффундирующих в обоих направлениях, становятся одинаковыми - наступает равновесие, и жидкость в трубке больше не поднимается. Давление, которое нужно приложить к раствору, чтобы привести его в равновесие с растворителем, отделенным от него полупроницаемой перегородкой, называется осмотическим давлением. [20]
При равновесии число молекул Л, присоединяющихся к жидкости за единичное время, равно числу молекул Л / 2, переходящих за это же время в пар. Если же жидкость находится в открытом сосуде и пар может выходить из сосуда, то пар будет ненасыщен, но скорость перехода молекул из жидкости в пар от этого не изменится. [21]
 |
Осмотическое давление я ( в бар раствора сахара различной концентрации е ( в моль / л при О С. [22] |
Из на - ружного сосуда вода будет проходить во внутренний и подниматься по трубке, соединенной с внутренним сосудом. При этом будет повышаться гидростатическое давление, под которым находится раствор во внутреннем сосуде. Вследствие этого скорость перехода молекул воды из внутреннего сосуда в наружный увеличивается. Наконец, при некоторой высоте h столба раствора в трубке скорости прохождения воды из наружного сосуда во внутренний и из внутреннего в наружный сравняются, и подъем жидкости в трубке прекратится. Давление, которое отвечает такому равновесию, может служить количественной характеристикой явления осмоса. Оно называется осмотическим давлением. Таким образом, осмотическое давление равно тому давлению, которое нужно приложить к раствору, чтобы привести его в равновесие с чистым растворителем, отделенным от него полупроницаемой перепонкой. [23]
Из наружного сосуда вода будет проходить во внутренний и подниматься по трубке, соединенной с внутренним сосудом. При этом будет повышаться гидростатическое давление, под которым находится раствор во внутреннем сосуде. Вследствие этого скорость перехода молекул воды из внутреннего сосуда в наружный увеличивается. Наконец - при некоторой высоте h столба раствора в трубке скорости прохождения воды из наружного сосуда во внутренний и из внутреннего в наружный сравняются, и подъем жидкости в трубке прекратится. Давление, которое отвечает такому равновесию, может служить количественной характеристикой явления осмоса. Оно называется осмотическим давлением. Про - нужно приложить к раствору, чтобы привести его в равнове-стейший прибор, сие с чистым растворителем, отделенным от него полупрони-для определе -, цаемой перепонкой. [24]
 |
Простейший прибор для определения осмотического давления. [25] |
Из наружного сосуда вода будет проходить во внутренний и подниматься по трубке, соединенной с внутренним сосудом. При этом будет повышаться гидростатическое давление, под которым находится раствор во-внутреннем сосуде. Вследствие этого скорость перехода молекул воды из внутреннего сосуда в наружный увеличивается. Наконец, при некоторой высоте h столба раствора в трубке скорости прохождения воды из наружного сосуда во внутренний и из внутреннего в наружный сравняются, и подъем жидкости в трубке прекратится. Давление, которое отвечает такому равновесию, может служить количественной характеристикой явления осмоса. Оно называется осмотическим давлением. Таким образом, осмотическое давление равно тому давлению, которое нужно приложить к раствору, чтобы привести его в равновесие с чистым растворителем, отделенным от него полупроницаемой перепонкой. [26]
Из жидкости в пар переходят молекулы, которые находятся в поверхностном слое жидкости и обладают кинетической энергией, достаточной для преодоления сил взаимодействия с окружающими молекулами. Распределение молекул по энергии зависит только от температуры, поэтому при определенной температуре в поверхностном слое данного вещества долю молекул, имеющих энергию, достаточную для преодоления сил взаимодействия, можно считать постоянной. Следовательно, и скорость перехода молекул из жидкости в пар ау0 при данной температуре постоянна. [27]
Из жидкости пар переходят молекулы, которые находятся в поверхностном слое жидкости и обладают кинетической энергией, достаточной для преодоления сил взаимодействия с окружающими молекулами. Распределение молекул по энергии зависит только от температуры, поэтому при определенной температуре в поверхностном слое данного вещества долю молекул, имеющих энергию, достаточную для преодоления сил взаимодействия, можно считать постоянной. Следовательно, и скорость перехода молекул из жидкости в пар w0 при данной температуре постоянна. Скорость конденсации WK зависит от концентрации ( парциального давления) пара над жидкостью. [28]
Из жидкости в пар переходят молекулы, которые находятся в поверхностном слое жидкости и обладают кинетической энергией, достаточной для преодоления сил взаимодействия с окружающими молекулами. Распределение молекул по энергии зависит только от температуры, поэтому при определенной температуре в поверхностном слое данного вещества долю молекул, имеющих энергию, достаточную для преодоления сил взаимодействия, можно считать постоянной. Следовательно, и скорость перехода молекул из жидкости в пар ЙУО при данной температуре постоянна. [29]
При молекулярной дестилляции уменьшение концентрации в поверхностном слое приводит к уменьшению скорости испарения данного компонента, так как последняя при прочих равных условиях пропорциональна концентрации. В результате устанавливается распределение концентраций, определяемое соотношением скоростей диффузии компонента в жидкой и паровой фазах. В предельном случае, когда скорость перехода молекул с поверхности испарения на поверхность конденсации намного больше скорости диффузии компонента внутри жидкости, концентрация легколетучего компонента в поверхностном слое стремится к нулю. Скорость дестилляции при этом лимитируется скоростью диффузии компонента в жидкости. [30]
Страницы: 1 2 3 4