Скорость - анодный процесс
Cтраница 2
Сложная зависимость скорости анодного процесса от потенциала обусловлена разнообразными явлениями, часто протекающими на электроде одновременно. [16]
Дальнейшее увеличение скорости анодного процесса растворения металла становится невозможным, и, таким образом, достигается ток пассивации гп. После прохождения точки D скорость анодного роста защитной пленки уже превосходит скорость ее химического растворения и начинается процесс формирования защитной пленки. На этом участке DP у анода появляется способность к самопроизвольному электрохимическому ускорению процесса пассивации за счет появления эффективных катодов, за которые можно принять участки, покрытые адсорбционной пассивной пленкой. Если в системе есть какой-либо деполяризующий процесс ( окислительная или кислородная деполяризация, а в некоторых случаях достаточен даже процесс разряда ионов водорода), то начиная от точки D на внешнюю анодную поляризацию будет накладываться внутренняя анодная поляризация вследствие все большего расширения доли запассированной поверхности и более легкого протекания на ней катодного процесса. Это и есть причина появления самопассивации электрода в изучаемой области при достижении некоторого критического потенциала. [17]
При катодной поляризации скорость анодного процесса уменьшается, а катодного, наоборот, увеличивается. Соответствующее изменение скорости процессов связано с изменением потенциала от стационарного в отрицательном направлении. [18]
Анодные ингибиторы енижают скорость анодного процесса. Потенциал коррозии смещается в область более положительных потенциалов. При этом молекулы адсорбированного вещества могут принимать или не принимать участие в процессе образования пассивирующего оксида. В первом случае в присутствии ингибитора изменяется потенциал пассивации и критический ток пассивации. Во втором случае ингибитор вызывает только снижение критического анодного тока пассивации, но положение потенциала не изменяется. [19]
Такая сложная зависимость скорости анодного процесса от потенциала объясняется тем, что уже при небольшой анодной поляризации, не превышающей нескольких милливольт, на железном аноде в водных электролитах, наряду с растворением металла, идет процесс образования слоя адсорбированных кислородных диполей, возникающих на электроде еще до выделения на нем кислорода. [20]
Повышение температуры обычно увеличивает скорость анодного процесса. [21]
 |
Изменение потенциала пассивного железа во времени при выключении поляризующего анодного тока ( техническое железо с - 0 1 % С, 1 - н. H2SO4, 25 С. [22] |
Начиная с точки Е скорость анодного процесса на электроде не зависит от потенциала, а определяется, согласно классической пленочной теории, в основном скоростью процесса химического растворения защитной пленки в электролите, не зависящей от по: тенциала. [23]
 |
Частотные зависимости фарадеевского импеданса в криолитоглиноземном расплаве, насыщенном А12О3 и СО2. [24] |
Однако в любом случае скорость всего анодного процесса определяется скоростью наиболее медленной стадии. [25]
В соответствии с этим уравнением скорость анодного процесса должна возрастать с увеличением сдвига электродного потенциала. Однако в состоянии пассивности, напротив, наблюдается многократное торможение анодной реакции. Так, в случае хрома и сплавов на его основе скорость анодного растворения снижается почти в миллион раз. [26]
Электрохимическая защита, при которой скорость анодного процесса за счет изменения потенциала снижают до значений, не превышающих технически допустимую величину, например, u op 0 02 мм / год. Это осуществляют путем снижения потенциала в пределах активной области с помощью катодной поляризации ( рис. 1 11, стрелка К) или путем перевода потенциала из активной области в пассивную за счет анодной поляризации ( рис. 1.11, стрелка А), так называемая анодная защита. [27]
 |
Зависимость скорости анодного процесса ионизации серебра от концентрации молекул аммиака при 9 const. [28] |
На рис. 34 приведена зависимость скорости анодного процесса ионизации серебра при постоянном потенциале от концентрации молекул аммиака, полученная В. [29]
Страницы: 1 2 3 4 5