Скорость - анодный процесс
Cтраница 4
При всех исследованных концентрациях бромидов и иодидов их влияние на скорость анодного процесса однозначно - эти анионы только ингибируют процесс. Выше этой концентрации хлорид ингибирует анодное растворение железа, ниже - стимулирует этот процесс. [46]
Ранее предполагалось, что при сдвиге потенциала в положительную сторону скорость анодного процесса растет. Однако в определенных условиях при увеличении потенциала электрода наступает резкое падение скорости анодного растворения металла. Это явление называется пассивацией металла. Пассивация связана с изменением состояния поверхности электрода при изменении потенциала. [47]
 |
Потенциостатическая поляризационная кривая анодного растворения металла, способного пассивироваться. [48] |
Ранее предполагалось, что при сдвиге потенциала в анодную сторону скорость анодного процесса растет. Однако в определенных условиях при увеличении потенциала электрода наступает резкое падение скорости анодного растворения металла. Это явление называется пассивацией металла. Пассивация связана с изменением состояния поверхности электрода при изменении потенциала. [49]
Ранее предполагалось, что при сдвиге потенциала в положительную сторону скорость анодного процесса растет. Однако в определенных условиях при увеличении потенциала электрода наступает резкое падение скорости анодного растворения металла. Это явление называется пассивацией металла. Пассивация связана с изменением состояния поверхности электрода при изменении потенциала. [50]
В последнем случае наступает активация катодного процесса в зависимости от скорости анодного процесса и притока кисло-лорода к катодам. [51]
 |
Сложные кривые анодной поляризации ( АБГД и АЕГД. [52] |
Определим, как в случае наличия одной концентрационной поляризации будет изменяться скорость анодного процесса ( га) в зависимости от потенциала. Обозначим через са - концентрацию собственных ионов металла у анода, а через ср - - концентрацию ионов металла в толще раствора и воспользуемсяобщеизвестным уравнением для стационарной диффузии. [53]
Для растворов хлоридного фона в изученном интервале рН характерна малая зависимость скорости анодного процесса от рН среды. [55]
Из выражения ( 22) следует, что в активной области потенциалов скорость анодного процесса должна увеличиваться по мере смещения потенциала в положительную сторону. Однако это наблюдается лишь до определенного потенциала. В точке Б ( рис. 10, а) электрод внезапно, часто несмотря на отсутствие каких-либо видимых изменений поверхности, перестает растворяться и переходит в пассивное состояние. Объясняется это следующим: уже при незначительном смещении потенциала от точки ср на электроде, как показывают термодинамические расчеты, может протекать не только реакция ионизации металла, но и реакция электрохимического окисления железа, приводящая к возникновению тончайших адсорбционных и фазовых слоев. [56]
Начиная от точки Р, когда формирование сплошной защитной пленки закончено, скорость анодного процесса а электроде уже мало зависит от потенциала, так как с повышением анодного потенциала наряду с ростом содержания кислорода в пассивной пленке происхоит ее утолщение ( переход от адсорбционной к барьерной), и анодные процессы роста пленки по реакции ( 3) и непосредственного анодного ионообразовавия металла по реакции ( 2) сквозь пассивную пленку замедляются. [57]
 |
Кривая анодной поляризации. [58] |
Начиная с точки Р, когда формирование сплошной защитной пленки закончено, скорость анодного процесса на электроде уже почти не зависит от потенциала, л в основном определяется скоростью процесса химического растворения защитной пленки в электролите. Часто наблюдаемый вертикальный ход поляризационной кривой на этом участке указывает на независимость химического процесса растворения защитной пленки от потенциала. [59]
Начиная с точки Р, когда формирование сплошной защитной пленки закончено, скорость анодного процесса на электроде уже почти не зависит от потенциала, а в основном определяется скоростью процесса химического растворения защитной пленки в электролите. [60]
Страницы: 1 2 3 4 5