Скорость - катодный процесс
Cтраница 2
Изучают зависимость скорости катодного процесса выделения водорода от потенциала амальгамированного медного электрода и от концентрации ионов водорода в растворах 1М ( НС1 К. Из поляризационных кривых определяют коэффициент переноса катодного процесса и порядок реакции выделения водорода по ионам водорода. [16]
Для определения скорости катодного процесса разряда ионов водорода по количеству выделившегося в процессе коррозии водорода капсулу помещают в вакуумиррванную систему. В этом случае она является и образцом, и своеобразным автоклавом. [17]
Если судить о скорости катодного процесса по количеству пропущенного электричества, необходимому для того, чтобы заполяризовать электроды до одинакового значения потенциала, то в пленке электролита толщиной 160 мк ( Я 98 %) она в зависимости от значения потенциала оказывается в 25 - 30 раз больше, чем в объеме. Изменение влажности с 98 до 76 % приводит к тому, что для достижения электродом потенциала, например, равного - 400 мв, требуется при малой относительной влажности пропустить в 6 раз больше электричества. При заданной влажности ( Я 98 %) уменьшение толщины пленки всего на 30 мк приводит к тому, что для достижения заданного потенциала ( - 400 мв) требуется пропустить в 2 5 ргза больше электричества. Все это показывает, что уменьшение относительной влажности воздуха, а также толщины пленки электролита приводит к резкому возрастанию скорости катодного процесса. [18]
 |
Зависимость скорости коррозии углеродистой стали н 0 5н. NaCl от ширины Ь зазора [ 50, с. 229 ]. [19] |
Это объясняется повышением скорости катодного процесса на открытой поверхности вследствие ускоренного подвода кислорода. Поэтому при работе конструкции в море ( во время движения судов) скорость коррозии в зазорах может существенно возрастать. Коррозия чугуна в зазорах протекает также, как и для углеродистых сталей. [20]
Указанные причины ограничения скорости катодного процесса проявляются не только в описанных выше электролитах, но и в других растворах комплексных солей металлов. [21]
Это объясняется ростом скорости катодного процесса на открытой поверхности вследствие увеличения скорости транспорта кислорода. Поэтому при - работе конструкция в море ( при движении судов) скорость коррозии IB зазорах может значительно возрастать. Коррозия чугуна в зазорах протекает так же, как и для углеродистых сталей. [22]
Подобный характер изменения скорости катодного процесса от температуры не может быть вызван изменением поверхности катода во время электролиза, которое не учитывалось при наших измерениях. [23]
Это обстоятельство и ограничивает скорость катодного процесса выделения водорода. В отличие от растворов хлористоводородной кислоты, где таких ограничений нет ( молекулы НС1 полностью диссоциированы и концентрация ионов гидроксония в растворе равна аналитической концентрации кислоты), предельные токи, измеренные на вращающемся дисковом электроде в растворах уксусной кислоты, оказываются не диффузионными, а кинетическими, что отражается на характере их зависимости от квадратного корня из угловой скорости вращения электрода со ( рис. 7.4): обычная для диффузионного процесса линейная зависимость, проходящая через начало координат, сменяется криволинейной. [24]
 |
Зависимость потенциала кадмиевого катода от плотности тока. [25] |
Этим следует объяснить торможение скорости катодного процесса под действием цианистого калия. Ингиби-рующее влияние ионов калия, вводимых в электролит совместно с другими анионами, очевидно также обусловлено повышением концентрации цианистого калия в диффузионном слое в процессе электролиза. [26]
Очевидно, что торможение скорости катодного процесса может быть обусловлено как одной, так и несколькими указанными причинами. [27]
Фосфатирование ускоряется путем увеличения скорости катодного процесса. [28]
Скорость коррозии меди контролируется скоростью катодного процесса. [29]
 |
Зависимость скорости коррозии железа ( а, алюминия ( 6 и магния ( в от значения рН. [30] |
Страницы: 1 2 3 4