Скорость - суммарный процесс
Cтраница 2
Скорость суммарного процесса, протекающего в реакторе, зависит от скоростей протекания элементарных процессов, т.е. химической реакции диффузии в порах, тепло - и массобмена между гранулами и потоком. Кинетика реакции рассмотрена в предыдущем разделе в настоящей главе рассмотрены процессы гидродинамики и переноса, имеющие место в промышленных реакторах конверсии. [16]
Скорость суммарного процесса графически представлена кривой 3 рис. 111 - 35; можно заметить, что при содержании фенола - 55 % суммарная скорость должна обратиться в нуль. [17]
Скорость суммарного процесса определяется скоростью реакции окисления кокса. В этом случае концентрация кислорода в порах по всей толщине слоя очень близка к концентрации в объеме газового пространства между гранулами катализатора. [18]
Скорость суммарного процесса определяется диффузией кислорода через поры к зоне горения углеродистых отложений. [19]
Скорость суммарного процесса определяется диффузией кислорода из объема к поверхности гранул. [20]
 |
Зависимость скорости диссоциации пирита от температуры.| Зависимость скорости обжига колчедана от размеров кусков.| Зависимость скорости горе - ния сернистого железа от температуры. [21] |
Скорость суммарного процесса горения определяется скоростью наиболее медленной реакции. [22]
Поскольку скорость суммарного процесса не может превышать скорости отдельных этапов, все экспериментальные точки, при справедливости высказанного предположения, должны располагаться ниже прямых АВ и CD, в действительности же в температурном интервале 425 - 470 они лежат значительно выше прямой CD. Разрыв между прямолинейными участками графика и наличие гистерезис ной петли заставляют признать, что резкое изменение активности ванадиевых катализаторов в интервале 400 - 1 - 470 связано с химическим превращением активного компонента катализатора. Последнее обусловливает изменение как энергии активации, так и предэкспоненциального множителя в выражении для константы скорости реакции. Этот вывод подтверждается изменением состава и цвета катализатора, работавшего при низких температурах. Так, образцы катализатора, выгруженные после работы в условиях, отвечающих точкам верхней прямой, окрашены в желтый цвет и содержат ванадий, в основном, в пятивалентной форме. Образцы же катализатора, выгруженные после работы при более низких температурах, окрашены в зеленоватый цвет и содержат ванадий, в основном, в четырехвалентной форме. [23]
Поскольку скорость суммарного процесса не может превышать скорости отдельных этапов, все экспериментальные точки, при справедливости высказанного предположения, должны располагаться ниже прямых АВ и CD, в действительности же в температурном интервале 425 - 470 они лежат значительно выше прямой CD, Разрыв между прямолинейными участками графика и наличие гисте-резисной петли заставляют признать, что резкое изменение активности ванадиевых катализаторов в интервале 40СЦ - 4700 связано с химическим превращением активного компонента катализатора. Последнее обусловливает изменение как энергии активации, так и предэкспоненциального множителя в выражении для константы скорости реакции. Этот вывод подтверждается изменением состава и цвета катализатора, работавшего при низких температурах. Так, образцы катализатора, выгруженные после работы в условиях, отвечающих точкам верхней прямой, окрашены в желтый цвет и содержат ванадий, в основном, в пятивалентной форме. Образцы же катализатора, выгруженные после работы при более низких температурах, окрашены в зеленоватый цвет и содержат ванадий, в основном, в четырехвалентной форме. [24]
Поэтому скорость суммарного процесса Ф равна удвоенной скорости реакции ( XI) Ф1г и, следовательно, определяется концентрацией атомарного хлора. Взаимодействие Н2 и С12 - типичный пример неразветвленной цепной реакции, на котором легко проследить все характерные особенности такого процесса. [25]
Сопоставление скоростей суммарного процесса и прямого восстановления показало, что доля косвенного восстановления велика ( 50 - 90 %), но падает с ростом температуры и с уменьшением процентного содержания FeO в шлаке. Подобный же метод был применен для изучения кинетики восстановления Ni, Co и Мп, а также реакции десульфурации металла. [26]
При этом скорость суммарного процесса во всех случаях контролируется наиболее медленной стадией. При этом помимо коэффициента диффузии, представляется возможность находить концентрацию реагирующих частиц и число электронов, участвующих в реакции. [27]
 |
Схема изменения потенциальной энергии при гомогенной ( 1 - 2 и гетерогенной каталитической диссоциации ( 1 - 3 - 4 - 5 - 2. [28] |
А-А поэтому скорость суммарного процесса определяется скоростью третьего и четвертого этапов. [29]
Приведена константа скорости суммарного процесса. [30]
Страницы: 1 2 3 4