Скорость - суммарный процесс
Cтраница 3
Эта константа скорости суммарного процесса зависит от физических факторов ( гидродинамики потока, коэффициента диффузии и др.) и от кинетики химической реакции. [31]
В обоих случаях скорость суммарного процесса зависит от легкости образования соответствующего карбокатиона. Отсюда следует, что реакции мономолекулярного отщепления наиболее характерны для соединений, содержащих группу X при вторичном или третичном углеродном атоме, и успешно осуществляются лишь в сильно полярных средах, способных сольватировать как анион, так и карбокатион. Природа действующего реагента, его основность, имеют для реакций Е1 сравнительно небольшое значение. [32]
В этом случае скорость суммарного процесса сорбции определяется отчасти или полностью скоростью конфигурационных изменений. [33]
Приведены параметры константы скорости суммарного процесса. [34]
Если же константа скорости суммарного процесса включает сумму или разности констант скорости отдельных стадий, то уравнение Аррениуса для такого многостадийного процесса может не выполняться. [35]
В свою очередь, скорость суммарного процесса определяется скоростью наиболее медленной стадии последовательности. Отсюда следует, что к нестационарному процессу, состоящему из системы последовательных стадий, стационарное приближение будет применимо в том и только в том случае, когда скорость одной из стадий последовательности намного меньше скорости остальных стадий. [36]
Авторы установили, что скорость суммарного процесса определяется наиболее медленной стадией реакции на поверхности катализатора между адсорбированной молекулой окиси углерода и двумя адсорбированными молекулами водорода. [37]
В электрохимической кинетике измеряют скорости суммарного процесса и составляющих его стадий в зависимости от заданной плотности тока. От других кинетических исследований кинетика электродных процессов отличается возможностью регулирования высот барьеров свободной энергии процессов гетерогенного переноса заряда с помощью изменения падения напряжения на фазовой границе. Перед изучением электрохимической кинетики желательно иметь термодинамическое описание системы; выявляют все реагенты, продукты промежуточных соединений, определяют стехиометрию полного процесса. [38]
Эта реакция должна определять скорость суммарного процесса. [39]
Если скорость образования бирадикалов контролирует скорость суммарного процесса, переходное состояние этой реакции должно быть почти идентично переходному состоянию в молекулярной реакции. Позднее мы вернемся к рассмотрению данного процесса. [40]
В тех случаях, когда скорость суммарного процесса ограничивается скоростью окисления окиси азота, целесообразно окисление окиси азота и поглощение двуокиси азота проводить совместно. Окись азота, выделяющаяся при поглощении двуокиси азота водой, повышает текущее содержание окиси азота в нитрозных газах. Поэтому для ее окисления требуется меньше времени, чем при чередовании реакции окисления окиси азота и реакции поглощения двуокиси азота. [41]
В промежуточной области реагирования на скорость суммарного процесса оказывают влияние все факторы, присущие как диффузионной, так и кинетической областям. [42]
 |
Степень ингибировання деградации 3 4-бепзпирена ( А добавками 1 2-бензпирена как функция величины квантового выхода деградации 3 4-бепзпирена. [43] |
При наличии в системе кислорода скорость суммарного процесса снижается. В реакционной смеси идентифицированы продукты окисления, гидрирования, алкшшрования и сшивки молекул канцерогена. Таким образом, в процессе окисления 3 4-бензпирен также участвует в реакциях взаимодействия с продуктами фоторазложения указанных растворителей, хотя и с меньшим выходом, чем в аргоне. Продукты фотолиза бензола и к-гексана реагируют с 3 4-бензпиреном с меньшей скоростью, и в этих системах кислород непосредственно реагирует с 3 4-бензпиреном и ускоряет процесс деградации канцерогенного ПАУ. [44]
Поскольку реакция является гетерогенной, скорость суммарного процесса образования высших спиртов зависит главным образом от соотношения концентраций реагирующих веществ, адсорбированных на катализаторе. Очевидно, что отношение концентраций в адсорбированной фазе необязательно аналогично стехиометрическому соотношению реагирующих компонентов в газовой фазе. [45]
Страницы: 1 2 3 4