Скорость - каталитический процесс
Cтраница 1
Скорость каталитического процесса тесно связана с механизмом его и лимитируется самой медленной стадией. [1]
Скорость каталитического процесса характеризуется кс стантой скорости k, которая зависит от температуры и акт. [2]
Скорость каталитического процесса может определяться скоростью десорбции одного из продуктов реакции. [3]
Скорость каталитического процесса зависит от скоростей диффузии и химической реакции. Если скорость диффузии мала, то как бы не возрастала активность катализатора, процесс будет идти медленно. [4]
Скорость каталитических процессов в растворах может резко изменяться в зависимости от природы растворителя. Хотя в настоящее время еще нет общей теории ускоряющего или замедляющего действия растворителя, но считается, что основная роль растворителя состоит в превращении реагирующих молекул в более реакционно способное состояние. Так, полярные молекулы растворителя могут увеличивать скорость перехода реагирующих молекул в более активную ионизированную форму. [5]
Скорость каталитических процессов в растворах может резко изменяться в зависимости от природы растворителя. Хотя в настоящее время еще нет общей теории ускоряющего или замедляющего действия растворителя, но считается, что основная роль растворителя состоит в превращении реагирующих молекул в более реакционноспособные. Так, полярные молекулы растворителя могут увеличивать скорость перехода реагирующих молекул в более активную ионизированную форму. [6]
Если скорость каталитического процесса определяется скоростью адсорбции одного из исходных веществ на поверхности катализатора, то очевидно, что она будет зависеть от степени заполнения поверхности молекулами данного вещества в. Равновесное значение в при данной температуре вычисляют из уравнения изотермы адсорбции, вид которого определяется особенностями поверхности катализатора, геометрическим и энергетическим соответствием активных центров поверхности и реагентов. [7]
Если скорость каталитического процесса связана с электрическими характеристиками твердого тела, то, вероятно, добавки, увеличивающие или уменьшающие концентрацию ионов Мп3, влияют на скорость окисления углеводородов. [8]
Зависимость скорости каталитического процесса от концентрации S03 в газе ( CSo3) указывает на то, что скорость тормозится процессом десорбции образовавшегося SOa с поверхности катализатора. [9]
Зависимость скорости каталитического процесса от концентрации 8ОЯ в газе ( C so3) указывает на то, что скорость тормозится процессом десорбции образовавшегося SO3 с поверхности катализатора. [10]
Увеличение скорости каталитических процессов в кинетической области достигается прежде всего повышением температуры. Общая скорость процесса в кинетической области определяется соотношением скоростей 3 - 5 - й стадий катализа - адсорбции исходных веществ, перегруппировки атомов и десорбции продукта; при этом порядок реакции почти всегда меньше ее молекулярности, соответствующей химическому уравнению. [11]
 |
Сопряжение процессов катодного восстановления металла ( кривые /, 2 и анодного окисления восстановителя ( кривые 3, 4 на поверхности металла. [12] |
Очевидно, скорость каталитического процесса v зависит от положения и формы поляризационных кривых. Все факторы, облегчающие и ускоряющие анодный или катодный процесс, будут ускорять и каталитическое восстановление металла. [13]
Очевидно, скорость каталитического процесса зависит от положения и формы поляризационных кривых. Все факторы, облегчающие и ускоряющие анодный или катодный процесс, будут ускорять и каталитическое восстановление металла. [14]
Повышение температуры увеличивает скорость каталитических процессов, а также может влиять на направление реакции и на активность катализаторов. Каждый катализатор в зависимости от его свойств проявляет максимальную активность в катализируемой им реакции при строго определенной температуре. [15]
Страницы: 1 2 3 4