Скорость - каталитический процесс
Cтраница 3
Температурный режим при наличии катализатора определенной активности более всего влияет на скорость каталитического процесса. Для процессов, протекающих в кинетической области, повышение температуры всегда увеличивает скорость достижения равновесия, но равновесный выход с ростом температуры изменяется по-разному, в зависимости от знака теплового эффекта реакции. [31]
При радикальном механизме катализа, когда катализатор лишь инициирует цепную реакцию, скорость каталитического процесса, естественно, не пропорциональна концентрации катализатора. [32]
На этом основан наиболее часто применяемый экспериментальный метод определения влияния диффузии на скорость каталитического процесса. [33]
Для вывода уравнений реакторов, рассматриваемых в данной главе, нужно установить выражения для скорости каталитического процесса, которые учитывали бы совокупность явлений, происходящих при проведении такого процесса. Поэтому возникает мость обсуждения механизма каталитических действий. Так этот вопрос рассмотрен в очень многих работах, не будем повторять здесь их содержание. Следует только отметить, что развитие теории гетерогенного катализа приводит к установлению различных типов кинетических уравнений общего и частного характера. [34]
На основании материала, изложенного в предыдущих главах, было выяснено, что на скорость каталитического процесса изомеризации эфиров фосфористой кислоты, так и некоторых других эфирных производных соединений трехатомного фосфора различные факторы влияют различным образом - одни увеличивают скорость, другие уменьшают. [35]
Приведенные данные по реакциям олигомеризации свидетельствуют о том, что активатор влияет на различные факторы, определяющие скорость всего каталитического процесса и характер образующихся продуктов. Отделить одну функцию активатора от другой здесь подчас очень трудно, и поэтому такие случаи и вынесены в раздел комбинированного действия активатора. [36]
 |
Влияние внешней.| Влияние внутренней диффузии ( радиуса зерен катализатора R на скорость каталитического процесса г. [37] |
Для практических целей обычно применяют эмпирические уравнения, которые получают путем тщательного изучения влияния различных факторов на скорость конкретного каталитического процесса в условиях, близких к производственным. [38]
 |
Изменение Энергии активации бимолекулярной реакции в присутствии катализатора ( маршрут 1 - 4 - &-в - 3 я без катализатора ( маршрут 1 - 2 - 3. [39] |
Из этого отношения видно, что показатель степени экспоненты представляет собой положительную величину, и поэтому константа скорости каталитического процесса в соответствующее число раз больше константы скорости - некаталитического процесса. [40]
Закономерности элементарного каталитического акта, каталитическая активность, специфичность и селективность химического превращения, а тем самым и скорость каталитического процесса определяются строением и свойствами катализатора и реагирующих молекул. Из общих закономерностей каталитического процесса отметим те, которые связаны с образованием промежуточного активированного комплекса. [41]
Поверхность, занятая реагирующими веществами, в результате адсорбции продуктов реакции может значительно уменьшаться, что приводит к снижению скорости каталитического процесса. Указанный тормозящий эффект, зависит от концентраций продуктов реакции. [42]
Поверхность, занятая реагирующими веществами, в результате адсорбции продуктов реакции может значительно уменьшаться, что приводит к снижению скорости каталитического процесса. Указанный тормозящий эффект зависит от концентраций продуктов реакции. [43]
То, что приведенная выше схема верна в своих основных чертах, было показано путем количественного сопоставления скоростей отдельных стадий со скоростью всего каталитического процесса, а также со стационарными концентрациями интермедиатов. Небольшие аномалии, обнаруженные для значения &3. [44]
В зависимости от условий проведения процесса и его особенностей наиболее медленной может быть любая из пяти стадий, а следовательно, и скорость каталитического процесса может лимитироваться одной из них. Для сравнительной оценки активности катализаторов определяющей является скорость реакции на поверхности. Поэтому в тех случаях, когда важно получить значение активности катализатора, стараются процесс вести таким образом, чтобы скорость его определялась второй, так называемой кинетической стадией. [45]
Страницы: 1 2 3 4