Скорость - каталитический процесс
Cтраница 2
Повышение температуры увеличивает скорость каталитических процессов, а также может влиять на направление реакции и на активность катализаторов. Каждый катализатор в зависимости от его свойства проявляет максимальную активность в катализируемой им реакции при строго определенной температуре. [16]
Вопрос о том, что скорость каталитического процесса может определяться скоростью адсорбционной стадии, был впервые поставлен X. [17]
В тех случаях, когда скорость каталитического процесса зависит от транспорта реагентов, приходится учитывать законы диффузии. Перенос массы, не сопровождающийся химическими превращениями, описывается уравнениями Фика. [18]
Согласно этой теории при расчете скорости каталитического процесса необходимо учитывать, что каталитически активными являются не только ионы гидроксония и гидроксила, но и молекулы недиссоциированных кислот и оснований, а также недиссоциированные молекулы воды. [19]
Этот рисунок иллюстрирует влияние потенциала на скорость каталитического процесса, связанное с изменением при этом гргпотенциала. [21]
 |
Термостатируемые кюветодержатели. а-для флуориметрии. б-для измерения поглощения растворов. [22] |
Поскольку температура оказывает сильное влияние на скорость каталитических процессов, необходимо обеспечить тер-мостатирование растворов. Однако, если одновременно проводить измерения скорости реакции в анализируемых растворах и растворах с известным количеством определяемого иона и в одинаковых условиях, то отпадает необходимость в термо-статировании растворов. Очень важно при таком способе проведения определений, чтобы реакции в эталонных и анализируемых растворах начинались одновременно. Одновременность пуска реакций обеспечивается специальными стартовыми пипетками. [23]
Как уже отмечалось выше, сопоставление скоростей внутри-и межмолекулярных каталитических процессов порой дополнительно осложняется тем обстоятельством, что конформация молекулы, содержащей внутримолекулярный катализатор, может сильно влиять на каталитическую константу скорости. Например, для межмолекулярного гидролиза фенилацетата, катализируемого ацетат-ионом, подходящей внутримолекулярной моделью может служить реакция гидролиза монофенилглутарата. Однако сразу же возникает вопрос: какой из глутаратов лучше использовать - незамещенный или р р - диметилзамещенный, который имеет конформацию, более благоприятную для внутримолекулярного взаимодействия. [24]
Строение веществ, вовлеченных в химические реакции, определяет скорость каталитического процесса. Например, гидролиз пептидной связи под действием протеиназ происходит с различной скоростью, зависящей от строения конкретной белковой макромолекулы, вовлеченной в реакцию. [25]
Поэтому в общем случае мерой каталитической активности принято считать скорость каталитического процесса, отнесенную к единице поверхности катализатора, при заданном составе реакционной смеси и температуре. Использование этой характеристики ( называемой удельной скоростью) не требует знания кинетического уравнения. [26]
Другие меры стабилизации действуют более избирательно, не снижая скорости каталитического процесса. [27]
Плотность тока и потенциал ф электродов короткозамкну-того элемента соответствуют скорости каталитического процесса и фт. [28]
Другие меры стабилизации действуют более избирательно, не снижая скорости каталитического процесса. [29]
Плотность тока и потенциал Е электродов короткозамкнутого элемента соответствуют скорости каталитического процесса и Ем. В таком элементе, как и при измерении отдельных поляризационных кривых, осуществляется полное пространственное разделение анодного и катодного процессов. [30]
Страницы: 1 2 3 4