Cтраница 3
Для сравнения ряда катализаторов используют также значения констант скорости р-ции ( если ее порядок не меняется на разл. Иногда сопоставляют степени пре-вращ. [31]
ДИФФУЗИОННЫХ ПЛАМЕН МЕТОД, используется для определения констант скорости быстрых бимолекулярных газофазных р-ций, отдельных стадий сложных р-ций, напр, параллельных би - и тримолекулярных р-ций с образованием конденсирующихся продуктов. Принцип метода заключается в определении профиля концентрации ( см. Реакторы химические) либо одного из реагентов, вводимого из точечного источника в атмосферу второго реагента, либо продукта р-ции. [32]
Экспериментально определяют эффективную константу скорости & фф, характеризующую скорость р-ции при постоянной т-ре и наличии катализатора определенного состава. РКат) рК и нереакционноспособные ( РКат) НРК. [33]
Если длина цепи V мала, в выражении для скорости р-ции необходимо учесть скорость расходования реагентов в стадии инициирования и скорость возможного образования продуктов в стадии обрыва цепи. [34]
Изучение свойств кат - pa и его влияния на скорость р-ции. [35]
Изменяя подачу в-в на входе, можно по значениям скорости р-ции при разл. Отпадает надобность в интегрировании кинетич. [36]
При увеличении электроноакцептор-ной способности R и R и R Ar скорость р-ции уменьшается, при R R R Ar p - ция не идет. [37]
АКТИВИРОВАННОГО КОМПЛЕКСА ТЕОРИЯ ( теория переходного состояния, теория абс скоростей р-ций), простейший и исторически первый вариант статистич. Позволяет приближенно рассчитывать скорость элементарных термич. В основе теории лежит фундаментальное для химии понятие многомерной поверхности потенциальной энергии ( ППЭ) р-ции. Для микроскопии, системы частиц ( атомов, молекул), между к-рыми может происходить р-ция ( в дальнейшем такую систему будем называть химической), ППЭ-ф-ция потенциальной энергии атомных ядер V от их внутр. [38]
& и, &12, &22, &21 - констан ты скорости р-ции. [39]
Влияние т-ры, растворителя и методов приготовления кат - pa на скорость р-ции. [40]
Расчет скоростей р-ции по ранее полученным данным на хромовом кат-ре и сравнение скоростей р-ций для обоих кат-ров. [41]
ГАРПУННЫЙ ЭФФЕКТ, наблюдается в нек-рых бимолекулярных р-циях обмена и выражается в резком увеличении константы скорости р-ции по сравнению со значением, рассчитанным на основе кинетич. Обусловлен переходом электрона на сравнительно большие расстояния ( до 70 - 100 нм) от молекулы А к молекуле В. Сближение ионов А и В сопровождается диссоциацией иона В - - С - D и тесным контактом частиц А, С - и D. В результате А образует ионную связь с С -, и р-ция приводят к продуктам АС и D. [42]
ГАРПУННЫЙ ЭФФЕКТ, наблюдается в нек-рых бимолекулярных р-циях обмена и выражается в резком увеличении константы скорости р-ции по сравнению со значением, рассчитанным на основе кинетич. Обусловлен переходом электрона на сравнительно большие расстояния ( до 70 - 100нм) от молекулы А к молекуле В. Сближение ионов Ан и В - сопровождается диссоциацией иона В - С - D и тесным контактом частиц А, С - и D. В результате А образует ионную связь с С -, и р-ция приводит к продуктам АС и D. [43]
Свена-Скотта 1й ( & До) 5-и, где Л и / с0 - константы скорости р-ции субстрата соотв. [44]
А; В и С-конечные продукты; &, &2, &3, &4 - константы скорости р-ций, причем Лс &2 &3, &4), соотношение конечных концентраций образовавшихся продуктов зависит только от величины энергетич. [45]