Скорость - разветвление - цепь
Cтраница 2
Абсолютное значение константы скорости разветвления цепей &2 может быть найдено из данных по кинетике реакции окисления водорода над нижним пределом. [16]
Второй предел определяется равенством скорости разветвления цепей и скорости обрыва цепей в объеме. [17]
Нижний предел зависит от соотношения скоростей разветвления цепи и скорости обрыва цепи - уничтожения активных частиц на стенке. Если скорость разветвления, зависящая от концентрации О2, начинает превышать скорость обрыва, число активных частиц лавинообразно возрастает и возникает реакция типа воспламенения. [18]
 |
Распад н-децилгидроперекиси [ IMAGE ] Зависимость скорости рас-в атмосфере азота в присутствии пада и-децилгидроперекиси при 100 С. [19] |
Было изучено влияние концентрации н-децилгидроперекиси и на скорость разветвления цепей. [20]
Первый ( нижний) предел определяется равенством скоростей разветвления цепей и обрыва цепей на стенках сосуда. [21]
Было изучено влияние концентрации н-децилгидроперекиси и StaCo на скорость разветвления цепей. [23]
Если при некоторых условиях ( температуре и давлении) скорость разветвления цепей превышает скорость их обрыва, то концентрация активного продукта и скорость реакции со временем прогрессивно возрастают, наступает нестационарное протекание реакции. Такая реакция называется разветвленной цепной реакцией. [24]
Следовательно, скорость разветвляющейся цепной реакции определяется соотношением между скоростью разветвления цепей и скоростью их обрыва. Для реакций, идущих по разветвленной схеме, характерен так называемый период индукций тинд, когда ход реакции практически не наблюдаем. Суммарная реакция ( д) дает в это время весьма умеренный тепловой эффект, так как основной расход энергии идет на химическую работу создания активных атомов и радикалов. Основное же количество тепловой энергии начинает выделяться лишь после стабилизации концентрации атомарного водорода. [25]
Обозначим f - g ср, где ср - константа скорости фактического разветвления цепей. [26]
Обозначим / - g ф, где ф - константа скорости фактического разветвления цепей. Экспериментально установлено, что при низких температурах скорость процесса обрыва цепей превалирует над скоростью их разветвления. При повышении температуры скорость разветвления цепей интенсифицируется больше, чем скорость обрыва цепей. В связи с этим при низких температурах ф имеет отрицательную величину, а с повышением температуры стремится к нулю, а затем меняет знак и становится положительной величиной. [27]
Теория критических концентраций сводится к следующему: при критической концентрации ингибитора скорость разветвления цепи равна скорости обрыва цепи ингибитором, а при более низких концентрациях разветвление преобладает над обрывом, и процесс становится самоускоренным. [28]
И разв - [ ROOH ], связанное с непропорциональным увеличением скорости разветвления цепей. Это обусловлено тем, что продукты, накапливающиеся в реакционной смеси, начинают принимать участие в образовании радикалов. [29]
 |
Зависимость скорости разветвления цепей в реакции окисления ме-тилэтилкетона от суммарной концентрации диацетила и кетогидроперекиси. [30] |
Страницы: 1 2 3 4