Скорость - разложение - гидроперекись
Cтраница 1
Скорость разложения гидроперекиси зависит от концентрации серной кислоты. Практически применяют 95 - 96 % - ную серную кислоту в виде 1 % - ного раствора в ацетоне. [1]
Скорость разложения гидроперекисей увеличивается инициаторами окисления. В таких условиях концентрация свободных радикалов в окисляющейся среде возрастает. [2]
Различие в скорости разложения гидроперекисей зависит также от природы растворителя. Так, разложение ускоряется по мере возрастания содержания хлорбензола в смеси с уксусной кислотой, достигая в чистом хлорбензоле максимальной скорости. [4]
Последние работы Хока и Кропфа7 показали, что скорость разложения гидроперекиси кумола при 80 С зависит от применяемого катализатора: окись цинка, окись алюминия и двуокись марганца увеличивают, а пятиокись ванадия и трехокись молибдена снижают скорость реакции. [5]
Из этой таблицы видно, что значение константы скорости разложения гидроперекиси кумола в присутствии использованных ингибиторов понижалось всего лишь в 1 2 - 1 6 раза по сравнению со значением, полученным в опыте без добавок ингибиторов. [6]
Проведена кинетическая обработка полученных результатов; определено, что скорость разложения гидроперекиси подчиняется закону реакции 11-го порядка. Определены константы скорости и энергия активации этой реакции. Исследованы состав кислот, образующихся при термическом распаде гидроперекиси, н процесс разложения гидроперекиси в присутствии водной щелочи на лабораторной н опытной установках. [7]
 |
Кинетические кривые эмульсионного окисления изопро-пилбензола ( / и распада гидроперекиси в отделенной углеводородной фазе ( 2. 3. 4 и в эмульсии ( 2. 3. 4 при 110 С. [8] |
Если это предположение верно, то следует ожидать резкого усиления скорости разложения гидроперекиси в эмульсии по сравнению с отделенной олеофазой. [9]
Так, в работе [68] показано, что WS2, увеличивая скорость разложения гидроперекисей, заметно снижает выход радикалов при распаде. [10]
Как можно видеть из этого механизма, растворители, легко образующие радикалы, увеличивают скорость разложения гидроперекиси. Все эти растворители легко дают свободные радикалы, и увеличение скорости разложения гидроперекиси можно объяснить образованием радикалов из растворителя, принимающего участие в индуцированном разложении. [11]
Авторы связывают ограниченное действие антиокислителей этого типа с тем, что они не способны влиять на скорость разложения гидроперекисей и антиокислительный их эффект, обусловливается только подавлением зарождения активных частиц ( радикалов) в начальной стадии процесса. [12]
Ограниченность действия 1 - й группы антиокислителей авторы связывают с тем, что они неспособны влиять на скорость разложения гидроперекисей, их эффективность как ингибиторов окисления обусловливается только способностью подавлять зарождение активных частиц ( радикалов) в начальной стадии процесса. [13]
Одним из авторов статьи, совместно с Н. Г. Гуровой [33], была определена возможность оценки эффективности антиоксидантов по скорости разложения гидроперекиси в их присутствии. [14]
Установлено, что предварительная адсорбция на катализаторе электронодонорных молекул ( NH3, CO, Нг) увеличивает скорости разложения гидроперекиси изопропилбензола и окисления кумола, адсорбция акцепторных молекул ( О2, СО2 и др.) замедляет или полностью останавливает описанные процессы. Эти данные свидетельствуют о том, что лимитирующей стадией зарождения радикалов является образование отрицательно заряженных форм гидроперекиси и кислорода. [15]
Страницы: 1 2 3