Скорость - распад - перекись
Cтраница 1
 |
Константы скорости распада и энергии активации распада для некоторых инициаторов. [1] |
Скорость распада перекиси сильно зависит от природы растворителя, в котором протекает реакция. Специальные исследова-ния были посвящены изучению кинетики распада перекиси в бензоле, четыреххлориетом углероде и других растворителях. [2]
Скорость распада перекиси и характер кинетических кривых изменяется также при переходе от одного растворителя к другому. При распаде трет, бутилгидроперекиси в бензиловом спирте при 73 5 и концентрации гидроперекиси 0 5 М через 5 час. [3]
Скорость распада перекисей & расп существенно зависит от типа растворителя. [4]
Порядок возрастания скорости распада перекиси с изменением растворителя при грубом обобщении следующий: вы-сокогалоидированные алифатические соединения ароматиче-ские большинство алифатических соединений простые эфиры и спирты, одноатомные фенолы амины. [5]
Многочисленные исследования скорости распада перекиси бензои-ла показали, что распад проходит как реакция первого порядка в толуоле [ Ю2 ], нитробензоле [ ЮЗ ], бензоле [104-106], в смесях стирола и бензола [107], винилацетата и бензола [106], в аллилацетате [ 106, стр. [6]
Электронодонорные заместители увеличивают скорость распада перекиси, электроноакцепторные заместители снижают скорость распада. Считают, что такое влияние заместителей вызвано электростатическим взаимодействием между электроноакцепторными атомами кислорода, образующими перекисную связь. Увеличение электронной плотности у этих атомов увеличивает отталкивание между ними и, следовательно, может увеличить скорость самопроизвольного разрыва связи. Таким образом, две бензоилоксигруппы ведут себя как диполи, связанные одноименными полюсами. [7]
В присутствии активатора скорость распада перекиси увеличивается в сотни раз, что позволяет проводить реакцию при сравнительно низких температурах. [8]
В присутствии восстановителей скорость распада перекисей значительно увеличивается. [9]
В присутствии активатора скорость распада перекиси увеличивается в сотни раз, и это дает возможность проводить реакцию при сравнительно низких температурах. [10]
Различны стабильность и скорость распада перекисей, образующихся при окислении углеводородов, отличающихся строением. [11]
Установлено, что зависимость скорости распада нестабилизированной перекиси водорода под действием - [ - излучения от интенсивности излучения достаточно хорошо описывается выражением v k I. Для истолкования установленных эффектов влияния полупроводников на возбуждение гетерогенных радиационно-химических реакций предложен механизм гетерогенной радиационно-химической сенсибилизации. [12]
Добавка мономера к растворителю увеличивает скорость распада перекиси. На основании этого автор считает, что инициирование полимеризации происходит при взаимодействии мономера с молекулой инициатора. [13]
 |
Зависимость скорости распада перекиси водорода от интенсивноеги излучения, v - количество выделившегося газа из 1 мл Н20о. [14] |
На рис. 3 изображена кривая скорости распада перекиси водорода в присутствии железа: участок 1 кривой соответствует скорости распада Н202 до облучения ( самораспад); участок 2 кривой - под действием у-излучения и участок - 3 - после прекращения длительного облучения. [15]
Страницы: 1 2 3 4