Скорость - распад - перекись
Cтраница 2
Изменение давления в системе также пропорционально скорости распада перекиси и не зависит от стехиометрии реакции [ см. уравнение ( XIII. [16]
Повышение температуры прежде всего вызывает увеличение скорости распада перекисей, а также элементарных реакций полимеризации. [17]
Существенной особенностью процесса является влияние растворителя на скорость распада перекиси, эффективность инициирования полимеризации, а также на функциональность ншншера частично природу концевых групп. [18]
Стабильность радикалов ( и соответственно значение константы скорости распада перекиси) возрастает при введении электронодонорных групп и уменьшается при введении электроно акцепторных групп. [19]
 |
Зависимость скорости. [20] |
Томас и О Шонесси [62] установили, что скорость распада перекиси ацетила зависит от природы растворителя. [21]
Рассмотренные примеры показывают, что вырожденное разветвление цепей, скорость распада перекисей на радикалы, стабильность перекисей в окислении играют большую роль в сопряженном окислении углеводородов. Следует признать, что несмотря на наличие ряда работ по сопряженному окислению углеводсфодов механизм сопряженного окисления исследован недостаточно. [22]
Рассмотренные примеры показывают, что вырожденное разветвление цепей, скорость распада перекисей на радикалы, стабильность перекисей в окислении играют большую роль в сопряженном окислении углеводородов. Следует признать, что несмотря на наличие ряда работ по сопряженному окислению углеводородов механизм сопряженного окисления исследован недостаточно. [23]
Из приведенных в табл. 1 данных следует, что скорость распада перекиси водорода в изопропиловом спирте примерно в 2 раза меньше, чем в воде. Это обстоятельство служит, по-видимому, основной предпосылкой для достижения в условиях повышенных температур высокого выхода перекиси водорода. [24]
А - постоянная передачи, выражающая отношение между скоростью передачи и скоростью распада перекиси. К 2, скорость образования поперечных связей равна скорости распада перекиси. [25]
 |
Влияние ингибиторов на распад переки - [ сей тетралина. [26] |
На рис. 188 и 189 показано влияние Ф - - НА на скорость распада перекисей тетралина и декалина. [27]
Тот факт, что некоторые исследователи [2, 5, 6] не обнаружили заметного влияния ингибиторов на скорость распада перекисей, объясняется методическими ошибками, а также тем, что многие авторы не учитывают возможности стехиометрического взаимодействия перекисных соединений и радикалов с ингибитором. Аналогичные ошибки допускались также при изучении кинетики окисления в присутствии ингибиторов, вследствие чего разными авторами часто получались противоположные результаты. [28]
 |
Сопоставление скоростей накопления суммы продуктов окисления ( 2 и распада перекисей ( 1. кинетическая кривая накопления Суммы продуктов окисления ( 3. [29] |
Кинетический прием, предлагаемый нами для решения подобной задачи, состоит в количественном сопоставлении скорости распада перекисей со скоростью образования устойчивых продуктов окисления. [30]
Страницы: 1 2 3 4