Скорость - растворение - железо
Cтраница 1
Скорость растворения железа в растворе, не содержащем его ионов, возрастает с повышением интенсивности перемешивания, приводящего к уменьшению концентрации ионов железа вблизи электрода. Однако в условиях промышленной эксплуатации электролизеров снижение скорости циркуляции электролита обычно вызывает усиление коррозии стальных деталей, что объясняется наличием большого количества примесей железа в технических электролитах. Кроме того, усиление циркуляции электролита уменьшает возможность обеднения его щелочью в отдельных зонах электролитической ячейки, благодаря чему уменьшается коррозия анодно работающих деталей. [1]
Скорость растворения железа в разбавленных растворах кислот можно резко снизить, добавляя к кислоте отрицательный катализатор - ингибитор. Ингибированные кислоты применяются для химической очистки изделий от ржавчины, так как ингибитор, не влияя на удаление ржавчины, предотвращает растворение в кислоте металла. Сильные ингибиторы, разработанные советскими учеными, обеспечивают хранение и перевозку 20 % - ной соляной кислоты в стальных цистернах и баках. [2]
Скорость растворения железа в разбавленных растворах кислот можно резко снизить, добавляя к кислоте отрицательный катализатор - ингибитор. Ингибированные кислоты применяются для химической очистки изделий от ржавчины, так как ингибитор, не влияя на удаление ржавчины, предотвращает растворение в кислоте металла. Сильные ингибиторы, разработанные советскими учеными, обеспечивают хранение и перевозку 20-процентной соляной кислоты в стальных цистернах и баках. [3]
Скорости растворения железа определялись фотоколориметрически. На рис. 5 показано удовлетворительное совпадение результатов поляризационных и аналитических определений. [4]
Скорость растворения железа и углеродистых сталей в серной кислоте возрастает с увеличением ее концентрации, достигая определенного максимума; при дальнейшем увеличении концентрации кислоты скорость растворения резко уменьшается ( см. рис. 26, стр. [5]
 |
Зависимость скорости р растворения стали и удельной электропроводности раствора ч. от концентрации азотной кислоты. [6] |
Скорость растворения железа в азотной кислоте почти линейно возрастает с повышением температуры. [7]
Скорость растворения железа и углеродистых сталей в серной кислоте возрастает с увеличением ее концентрации, достигая определенного максимума; при дальнейшем увеличении концентрации кислоты скорость растворения резко уменьшается ( см. рис. 26, стр. [8]
 |
Зависимость скорости р растворения стали и удельной электропроводности раствора % от концентрации азотной кислоты. [9] |
Скорость растворения железа в азотной кислоте почти линейно возрастает с повышением температуры. [10]
Уменьшение скорости растворения железа при повышении рН связано с образованием защитной пленки окислов железа, изолирующей металл от воды. [11]
Исследования скорости растворения железа под полимерными пленками в атмосфере различной влажности показали, что привес образцов за вычетом абсорбированной в полимере влаги ( 6 месяцев) оказался ничтожно малым, а скорость коррозии при этом мало отличается от скорости растворения неизолированного металла. [12]
 |
Влияние добавок нитрита натрия к электролиту ( 0 025 г / л NaCl. 0 057 г / л Na2S04. 0 164 г / л Na 2CO3 на электродный потенциал стали.| Влияние нитрита натрия на. [13] |
А поскольку скорость растворения железа определяется переносом катионов и электронов через окисный слой, причем лимитирующим фактором является концентрация электронов в пленке, уменьшение ее и обусловливает перевод стали в пассивное состояние. [14]
Так как скорость растворения железа в соляной кислоте значительно больше, чем в серной, процесс травления ведут при комнатной температуре или в слегка подогретой ванне, что предупреждает потери легко летучей кислоты. Соляная кислота значительно активней, чем серная, растворяет все три вида окислов железа, входящих в состав окалины. [15]
Страницы: 1 2 3 4