Скорость - растворение - железо
Cтраница 4
Известно, что в кислой среде железо неустойчиво. С повышением рН раствора скорость растворения железа заметно снижается, и при рН 7 5 растворение его практически прекращается. Разрушение железа в нейтральной воде происходит в основном под действием растворенного в ней кислорода с образованием ионов трехвалентного железа, причем скорость коррозии зависит от концентрации растворенного железа. Скорость растворения железа в холодных концентрированных растворах щелочи очень мала, с повышением температуры она заметно возрастает, но и в горячих щелочах быстро падает по достижении определенной концентрации ионов железа в растворе. [46]
 |
Анодная поляризация в 0 01 Н. [47] |
Последнее обстоятельство указывает на то, что железо переходит в пассивное состояние. С дальнейшим ростом потенциала скорость растворения железа вновь увеличивается. Последняя область потенциалов соответствует перепассивации. Поскольку при низкой и высокой температурах введение в воду сульфата натрия в количестве 0 5 М не влияет существенным образом на характер и скорость коррозии низколегированных сталей; аналогичный ход зависимости скорости растворения железа от потенциала следует ожидать и в дистиллированной воде. В нейтральных растворах, насыщенных воздухом, железо корродирует в основном с кислородной деполяризацией. [48]
Как видно из рис. 4, основное влияние на плотность тока оказывает содержание углерода. С увеличением содержания углерода увеличивается скорость растворения железа. [50]
 |
Скорость коррозии и электродный потенциал стали 40.| Анодная поляризация железа в нейтральной среде ( по Бонгоферу. [51] |
В пассивной области скорость растворения еталла не изменяется в широком интервале потенциалов. При достижении потенциала области перепассивации скорость растворения железа вновь начинает возрастать с увеличением потенциала. [52]
 |
Зависимость скорости анодного растворения. [53] |
В целом же следует отметить, что меняется количественная, но не качественная сторона явлений: характер зависимости i - р одинаков для всех образцов. На рис. 5 представлена зависимость скорости растворения железа от концентрации перхлорат-ионов. Каждая кривая отвечает постоянному значению потенциала. [54]
Наклон этих прямых в соответствии с уравнением (6.12) равен единице. Примечательным является также то обстоятельство, что скорость растворения железа увеличивается пропорционально концентрации ОН-иовов. Это указывает иа то, что сульфат-иолы и ионы гидроксила участвуют не в двух параллельно идущих реакциях с соизмеримыми скоростями, а выступают как реагенты отдельных последовательно идущих стадий. [56]
На целом ряде систем установлено уменьшение скорости коррозии металла под адгезионными пленками. Так, в работе [22] показано, что скорость растворения железа в атмосфере соляной кислоты в первый период ( до 4 - 6 мес) под адгезионными пленками в 2 - 4 раза меньше, чем под свободными. При этом, чем меньше толщина пленки, тем быстрее выравниваются скорости коррозии. [57]
Кривая 2 ( рис. 3.15) построена без учета растворения железа, т.е. при неизменной концентрации ферромагнитной примеси вплоть до температуры Кюри. Более высокая, чем в равновесных условиях, скорость растворения железа является следствием того, что выделение наночастиц Fe и их существование в матрице меди термодинамически неравновесно. [58]
 |
Анодные поляризационные кривые для. 1 - железа, 2 - хрома и 3 - никеля в 1 н. серной кислоте. [59] |
В сернокислых растворах в условиях нестационарной ( быстрой) поляризации рассматриваемый наклон имеет значение 60 мв, а в условиях стационарной поляризации - 30 - 40 мв. Такое различие удается объяснить, если учесть также зависимость скорости растворения железа от кислотности раствора. ОН - в литературе принято указывать порядок реакции по гидроксил-ионам. [60]
Страницы: 1 2 3 4