Скорость - растворение - железо
Cтраница 2
 |
Зависимость скорости растворения. [16] |
Резкое уменьшение скорости растворения железа при дальнейшем увеличении концентрации раствора обусловлено, по-видимому, возрастанием скорости образования пассивирующейся пленки и тем, что она превышает скорость восстановления магнетита. [17]
Увеличение температуры повышает скорость растворения железа в растворах 0 5 - 1 0 М Сго - и снижает - в более концентрированных. Согласно анализу раствора, растворению железа сопутствует реакция неполного восстановления хромовой кислоты. [18]
Расхождение в величинах скорости растворения железа в 1 N растворе HG1 под действием переменного тока и фарадеевской составляющей поляризующего тока - следствие того, что в анодный полупериод тока наряду с реакцией ионизации металла протекает одновременно также и другая анодная реакция - ионизация адсорбированного за катодный полупериод атомарного водорода. В катодный полупериод тока в сильно кислых растворах на поверхности электрода, наоборот, протекает в основном одна реакция - разряд ионов водорода. [19]
Снижение поляризуемости и уменьшение скорости растворения железа в кислых растворах по мере увеличения частоты переменного тока связано с наличием в анодный полупериод тока второй анодной реакции - ионизации адсорбированного в предшествующий катодный полупериод атомарного водорода. [20]
Полученные результаты показывают тесную взаимосвязь скорости растворения железа и скорости неполного восстановления хромовой кислоты. Это обусловлено образованием активной поверхности при растворении железа, на которой возможно восстановление хромовой кислоты при менее отрицательных потенциалах, в частности, за счет образующиеся при восстановлении хромат-ионов 0Н - частиц, которые могут проявлять активирующую роль, подобно сульфат-ионам, без которых железо не растворяется в хромовой кислоте. [21]
Исследования последующих лет подтвердили, что скорость растворения железа в азотной кислоте с ростом ее концентрации увеличивается не монотонно. По мере возрастания концентрации HNO3 скорость коррозии железа сначала увеличивается, а затем резко снижается. Подобным же образом изменяется скорость коррозии железа в растворах серной кислоты. [22]
В качестве примера приводим анодные кривые, характеризующие скорость растворения железа в порах медного покрытия. [23]
Так, Варнер установил зависимость между замедляющим действием желатины на скорость растворения железа в растворе серной кислоты и перенапряжением водорода ( фиг. [24]
 |
Зависимость скорости растворения железных. [25] |
На рис. 4 показано влияние концентрации V2O5 в шлаке на скорость растворения железа. [26]
 |
Влияние замедлителя. Уникод. [27] |
На рис. 46 представлен результат действия замедлителя Уникол МН на уменьшение скорости растворения железа в 15 % - ной соляной кислоте. [28]
Интересно отметить, что, начиная с 4 - 5 % V2O5, скорость растворения железа остается практически постоянной. Эта величина по уравнению ( 2) зависит от вязкости шлака, разности концентраций диффундирующих частиц и эффективного коэффициента диффузии. Вязкость ванадистых шлаков, как известно, понижается с увеличением содержания V205 [9], а разность концентраций ( с0 - с), по данным химического анализа, растет. Для объяснения полученных результатов следует предположить, что коэффициент диффузии ОЭф уменьшается с ростом концентрации пятиокиси ванадия в шлаке. [29]
В сильно кислых средах заданному значению анодного потенциала электрода соответствует одна и та же скорость растворения железа под действием переменного тока при всех исследованных частотах. [30]
Страницы: 1 2 3 4