Скорость - растворение - металл
Cтраница 2
Скорость растворения металлов в растворах серной кислоты находится в сложной зависимости от ее концентрации. Так, скорость коррозии титана в кислоте при увеличении концентрации от 5 до 40 % возрастает, а при увеличении концентрации от 40 до 60 % несколько снижается. Добавление свободного хлора снижает коррозионное действие серной кислоты на титан. [16]
 |
Зависимость адсорбции хлор-ионов на поверхности стали 12Х18Н10Т от концентрации NaCl и длительности выдержки ( цифры у кривых при потенциале коррозии данные Герасимова В. В. и др. ]. [17] |
Скорость растворения металла достигает нескольких тысяч монослоев в секунду. Развитие питтинга характеризуется тремя последовательными стадиями. [18]
Скорость растворения металла при химическом полировании увеличивают проведением процесса при повышенных температурах раствора, введением в него солей тяжелых металлов, а также деполяризаторов. [19]
Скорость растворения металла в области устойчивой пассивности определяют весовым, аналитическим методом. [20]
Скорость растворения металла в отсутствие защиты определяют любым из общепринятых методов коррозионных испытаний. Для вычисления эффективности защиты используют установившиеся значения скоростей растворения металла. [21]
 |
О. Анодные поляризационные кривые для хрома в растворе 1 н. НС1 СНзОН с различными добавками воды ( %. 1 - О. 2 - 1. 3 - 2. 4 - 3. 5 - 4. 6 - 5. 7 - 10. [22] |
Здесь скорость растворения металлов в пассивном состоянии очень сильно зависит от содержания воды. Так, из рис. 1.0 [ 104] видно, что растворение пассивного хрома в метанольных растворах хлористого водорода тормозится с ростом содержания воды в растворе. [23]
На скорость растворения металлов в кислотах или в растворах кислот значительное влияние оказывают свойства кислоты, ее концентрация и температура; при этом не менее важное значение имеют также свойства самого металла, его структура и состояние поверхности. [24]
Чтобы скорость растворения металла уменьшилась во много раз, не обязательно наличие на поверхности металла сплошной адсорбционной пленки. Важно обеспечить электрохимическое торможение процесса, протекающего на анодных участках. [25]
Поэтому скорость растворения металла непрерывно увеличивается. Уменьшение на пластинке перенапряжения водорода, вызывая увеличение скорости растворения металла, одновременно способствует исчезновению на поверхности металла определенных активных мест, а именно тех. Вследствие этого появляется динамическое равновесие, когда в единицу времени возникает столько же активных центров, сколько одновременно исчезает благодаря их растворению в электролите. В этом состоянии динамического равновесия количество местных элементов делается постоянным и скорость реакции приобретает самую большую возможную в данных условиях величину. [26]
Увеличение скорости растворения металла, особенно после первого активирования процесса, как и в 5 63 молярном растворе сопровождается крутым подъемом потенциала. В 1 38 молярном растворе, в котором нет негидратированных и минимально гидратированных молекул, но еще имеется малое количество среднегидратированных и ограниченное количество высокогидратированных молекул кислоты, растворение металла со значительными скоростями начинается на том же уровне потенциалов, на котором происходит третье активирование его в 13 7 и 11 2 молярных растворах с большим содержанием среднегидратированпых молекул кислоты. После этого потенциал круто поднимается до уровня, па котором в 8 45 и 7 65 молярных растворах с большим содержанием высокогидратированных молекул кислоты развивается последнее активирование процесса. В 0 69 молярном растворе, содержащем в малом количестве и только высокогидратированные молекулы кислоты, растворение металла с заметными скоростями происходит только при потенциалах, приближающихся к потенциалам начала последнего активирования в 8 45 и 7 63 молярных растворах с большим содержанием высокогидратированных молекул кислоты. [27]
Снижение скорости растворения металла в присутствии ингибиторов предотвращает образование кислотного тумана, что оздоровляет атмосферу, улучшает санитарно-технические условия труда, повышает культуру производства и способствует росту производительности труда. [28]
Соответственно этому скорость растворения металла уменьшится в exp ( 2ipi / 0 43B) раз. [29]
При равновесии скорость растворения металла равна скорости разряда его ионов. Потенциал, устанавливающийся на электроде при равновесии, называется равновесным потенциалом металла. [30]
Страницы: 1 2 3 4