Скорость - химическое растворение
Cтраница 2
Это обстоятельство указывает на то, что с повышением концентрации соляной кислоты скорость химического растворения окислов растет, а скорость механического удаления окислов водородом уменьшается. Таким образом, в растворе с повышенной концентрацией соляной кислоты процесс травления сводится преимущественно к химическому растворению окислов, а в серной кислоте тех же концентраций процесс травления характеризуется преимущественно растворением железа, сопровождающимся механическим удалением пузырьками водорода пленок окислов. Опыт показывает, что при травлении некоторой одинаковой поверхности железа в 10 % - ном растворе соляной кислоты выделяется 2 см3 водорода, а в растворе серной кислоты той же концентрации и за тот же промежуток времени 23 см3 водорода. Практикой также установлено, что железо перетравливается всегда в большей степени в серной кислоте, чем в соляной. Чем выше концентрация применяемой серной кислоты, тем происходит более значительное растворение основного металла. Из данных табл. 26 также следует, что с повышением концентрации кислот растворимость всех составляющих окалины увеличивается, причем в соляной кислоте значительно в большей степени, чем в серной. [16]
 |
Схема образования оксидной [ IMAGE ] Изменение толщины образца в процессе анодного оксндн. [17] |
Скорость электрохимического образования окисла должна возрастать пропорционально плотности тока, при этом скорость химического растворения должна оставаться неизменной. [18]
Растворение фосфата сопровождается практически одновременной кристаллизацией сульфата кальция, оказывающей влияние на скорость химического растворения. [19]
В этой области потенциалов стадией, определяющей скорость растворения металла, является скорость химического растворения окисла, не зависящая от величины электродного потенциала. [20]
Интенсивность процесса экстракции фосфорной кислоты определяется рядом факторов, важнейшими из которых являются скорость химического растворения фосфатного сырья, продолжительность кристаллизации сульфата кальция в той или иной кристаллогидратной форме, продолжительность разделения фаз при фильтрации. [21]
 |
Изменение силы анодного тока на железе во времени после резкого увеличения потенциала в момент времени t0 r. [22] |
В нестационарном состоянии, после возрастания анодного потенциала пленка образуется быстрее, чем растворяется, так как скорость химического растворения пленки с поверхности считается неизменной. [23]
Дополнительный поток дислокаций при хемомеханическом эффекте образуется в результате насыщения дислокациями поверхностного слоя до максимально возможной динамической плотности, а затем стравливания этого слоя со скоростью химического растворения. Насыщение дислокациями растворяющегося слоя возможно ввиду несравнимых величин скоростей размножения и движения дислокаций, с одной стороны, и растворения тела с другой стороны. Так, при обычных значениях скоростей коррозии стравливание одного моноатомного слоя занимает секунды и более секунды, а дислокационные процессы совершаются с околозвуковыми скоростями. [24]
Эти результаты не согласуются с основным положением пленочной теории пассивности и экспериментальными данными Феттера [89], согласно которым в стационарном состоянии при постоянной толщине пассивного слоя анодный ток равен скорости химического растворения пассивной пленки. Отсюда следует ожидать, что время самоактивации сплавов, обладающих меньшей скоростью анодного растворения, чем титан, будет большим. Гораздо более убедительно допущение, что ток, идущий на возобновление химически растворившейся части пленки, составляет лишь небольшую долю общего тока, вызываемого в основном электрохимическим переходом ионов титана в раствор. Скорость этой реакции при постоянном потенциале определяется установлением постоянного распределения скачка потенциала в пленке и в двойном слое. С этой точки зрения результаты экспериментов легко объяснить. Скорость процесса химического растворения пленки низколегированных сплавов титана практически не меняется. Поэтому и время самоактивации оказывается одинаковым почти у всех исследованных сплавов. [25]
Это время зависит от окислительной способности электролита и растворимости пассивной пленки. При равенстве скоростей химического растворения и роста пленки пассивное состояние поверхности металла может сохраняться бесконечно долго. [26]
Лимитирующей стадией коррозии является скорость химического растворения продуктов реакции. [27]
Общая толщина оксидного покрытия на алюминии и его сплавах регулируется режимом процесса оксидирования. При повышении температуры Электролита скорость химического растворения наружной части оксидной пленки может достигнуть скорости электрохимического окисления металла, и процесс роста покрытия прекращается. При температуре 18 - 25 в сернокислом электролите обычно образуется пленка не толще 20 - 25 мк. [28]
Прямые АБ на этом рисунке характеризуют электрохимический процесс, скорость которого экспоненциально растет при сдвиге потенциала в положительном направлении. Прямые ВГ отражают независимость скорости химического растворения от потенциала. Пунктирные линии представляют собою сумму прямых АБ и ВГ. [30]
Страницы: 1 2 3