Скорость - анодное растворение
Cтраница 3
Из рис. 1.1 и 1.2 следует, что скорость анодного растворения железа и никеля в значительной мере зависит от рН среды, а значения кинетических параметров ( табл. 1.1 и 1.2) дробные, нецелочисленные. [31]
При потенциале Ф 0 35 в отмечается торможение скорости анодного растворения. На поверхности вольфрама появляется едва заметная желтоватая пленка. Плотность тока на этом участке составляет примерно 5 - 10 - 5 а / см2 и мало меняется с ростом потенциала почти до 7 0 в. Выделения кислорода не замечено. [32]
В отличие от скорости роста граней кристалла на катоде, скорость анодного растворения является непрерывной функцией направления. [33]
Рассмотрим закономерности, которые характерны для процессов коррозии, контролируемых скоростью анодного растворения, и пути увеличения скорости этого процесса при ускоренных испытаниях. [34]
 |
Схема последовательных стадий выделения кристаллов металлической меди на зерне металлического цинка при цементации. [35] |
Только в тех случаях, когда скорость процесса цементации лимитируется скоростью анодного растворения зерен цементирующего металла, имело бы смысл сбивать шубу и таким образом облегчать выход ионов цементирующего металла. Обычно при работе с растворами небольших концентраций скорость определяется катодным процессом. [36]
При сопоставлении измеренной величины механохимического эффекта ( разблагораживания электродного потенциала, скорости анодного растворения) с параметрами кривой деформация образца - приложенная нагрузка необходимо учитывать, что зависимость ( 141) содержит не только величину изменения приложенного напряжения Ат, но и величину п, отражающую характер дислокационной субструктуры. [37]
Снижение энергии поверхностных атомов металла при адсорб-ции анионов приводит к изменению скорости анодного растворения. Переход атома металла в раствор с образованием иона связан с последовательными стадиями, включающими: адсорбцию аниона с постепенным ослаблением связи атома с решеткой, которая сопровождается, вероятно, частичным переносом заряда; переход в раствор в виде комплексного соединения с анионами и молекулами растворителя. С другой стороны, чем большее число связей образует поверхностный атом с анионами, тем легче должен осуществляться его переход в раствор. Однако в связи с тем, что атом металла еще остается связанным с поверхностью, он не может присоединить такое количество лигандов, которое соответствует его максимальному координационному числу. Поэтому поверхностные комплексы и комплексы, только что перешедшие в раствор, содержат меньшее число лигандов, чем преобладающие в растворе. Последующая химическая реакция переводит промежуточный комплекс в преобладающий. [38]
Изменение содержания углерода в чугунах практически не сказывается на характере изменения скорости анодного растворения в процессе потенциостатической выдержки. [39]
Легирующие элементы V, Si, Mo, Re вызывают уменьшение скорости анодного растворения искусственного питтинга на нержавеющей стали 18Сг - 14N1 в 0 5 N растворе FeCl3 и глубины образования питтинга при реальной коррозии в этом же растворе в следующем порядке: V, Si, Mo, Re. На основании этого можно сделать заключение, что при реальной коррозии исследованных сталей в 0 5 N растворе FeCl3 процесс образования питтинга определяется не только диффузионным контролем, но также в заметной степени зависит и от перенапряжения анодного процесса растворения металла. [40]
 |
Схема, поясняющая метод расчета скорости коррозии по перегибам на поляризационных кривых. [41] |
Правильнее было бы в данном случае говорить о токе, при котором скорость анодного растворения оказывается равной току обмена, ибо при этом поляризационном токе достигается равновесный потенциал анодного процесса в данных условиях или, как иногда говорят, потенциал анодных участков в разомкнутом состоянии. [42]
Очень высокая стойкость платины и ее сплавов с иридием затрудняет точное определение скорости анодного растворения активного покрытия. [43]
При смещении потенциала активного титана от стационарного значения в положительную сторону до потенциала У скорость анодного растворения титана в неокислительной кислоте возрастает вследствие облегчения протекания анодного процесса. На поверхности титана после коррозии его в этой области потенциалов электронографическим анализом обнаруживается гидрид титана. [44]
Вагнер [4] предложил уточнение первого определения: металл является пассивным, если при возрастании потенциала электрода скорость анодного растворения в данной среде резко падает. Вариант: металл является пассивным, если при возрастании концентрации окислителя в растворе или газовой фазе скорость окисления в отсутствие внешнего тока становится меньше, чем при более низких концентрациях окислителя. Эти альтернативные определения равнозначны в тех условиях, где применима электрохимическая теория коррозии. [45]
Страницы: 1 2 3 4