Скорость - реакция - изотопный обмен
Cтраница 2
Пытаясь внести ясность в этот вопрос, Коен, Салливен и Хайнд-мен [44] изучили влияние ионов нитрата и хлорида на скорость реакции изотопного обмена пяти - и шестивалентного нептуния. По-видимому, ион нитрата оказывает незначительное влияние, однако ион хлорида проявляет заметное катализирующее действие. Возможные комплексы шестивалентного нептуния Np02CI и Np02Cl2 обсуждаются выше в разд. [16]
 |
Реакционная часть установки. [17] |
Если среднестатистические размеры частиц твердого тела определены независимым путем, могут быть найдены значения R и D, наблюдаемой константы скорости реакции изотопного обмена на поверхности и коэффициента самодиффузии. [18]
Эти опыты показали, что замещение атомов водорода в молекуле CH3J метильными радикалами также приводит к возрастанию энергии активации и уменьшению скорости реакции изотопного обмена с ионами иода. [19]
Этот вывод следует также непосредственно из сравнения кривых 3 и 4 на рис. 4, которые изображают зависимость от температуры констант скоростей реакций изотопного обмена пропилбромида и изопропил-бромида. [21]
На основании статиче-кого распределения активности в продуктах реакций нельзя сделать однозначных выводов i равноценности атомов, так как статистическое распределение может явиться как результатом юльшой скорости реакций изотопного обмена, так и равноценности атомов. Протекание реак - [ ии обмена до конца не позволяет сделать выводы о равноценности атомов вследствие того, : то неравноценные атомы могут обмениваться при различных, но неизмеримо больших, ско-юстях с атомами другого реагирующего вещества. [22]
На примере бромозамещенпых углеводородов показано, что изомеризация алкилыюго радикала, а также замена атомов водорода в молекуле СН3Бг атомами брома пли углеводородными радикалами повышает энергию активации и замедляет скорость молекулярно-ионной реакции изотопного обмена. [23]
В работе требуется исследовать зависимость степени обмена от температуры реакции, вычертить график в координатах In ( I-F) f ( t), из графика определить время полуобмена, рассчитать константу скорости реакции изотопного обмена. [24]
Величины а и b в ходе изотопного обмена остаются постоянными, ахи у - изменяются во времени. Скорость реакции изотопного обмена между молекулами АХ и ВХ обозначим через R моль / л - сек. [25]
Скорость реакции изотопного обмена зависит от концентрации реагирующих веп-еств, температуры, энергии активации и других факторов и ее можно изменять, используя соответствующие катализаторы, а также изменяя температуру или концентрации. [26]
Степень извлечения дейтерия из катодного газа зависит от условий, обеспечивающих сдвиг равновесия этих реакций вправо. Для повышения скорости реакций изотопного обмена в систему вводят катализаторы - скелетный никель и никель, нанесенный на оксиды алюминия или хрома. [27]
А - константа; R - газовая постоянная и Т - абсолютная температура. Определяя константу скорости реакции изотопного обмена при нескольких температурах, легко вычислить энергию активации реакции изотопного обмена. Изучение реакции изотопного обмена дает возможность исследовать многие химические процессы. [28]
 |
Зависимость свободной энергии активации от изменения стандартной свободной энергии для окисления иона Fe2 различными окислителями. [29] |
Необходимой информацией являются скорости реакции изотопного обмена для иона, для которого всегда предполагается внешне-сферный механизм. [30]
Страницы: 1 2 3