Скорость - реакция - разложение
Cтраница 2
Константы скорости реакций разложения углеводородов ( условные степени конверсии: для гептана и низших углеводородов - это объемн. [16]
 |
Установка для определения изотопного эффекта при дегидратации. [17] |
Значение константы скорости реакции разложения неактивной муравьиной кислоты определяют одновременно путем измерения общего объема выделяющегося газа со временем. [18]
 |
Взаимосвязь между энтропиями и СО при одинаковых температурах. [19] |
При комнатной температуре скорость реакции разложения СО на углерод и СОг ничтожно мала. Заметное разложение наступает при 500 - 700 С, с чем приходится считаться на практике. [20]
 |
Взаимосвязь между внтропяями N2 в СО при одинаковых температурах. [21] |
При комнатной температуре скорость реакции разложения СО на углерод и СО2 ничтожно мала. [22]
 |
Взаимосвязь между энтропиями N2 и СО при одинаковых температурах. [23] |
При комнатной температуре скорость реакции разложения СО на углерод и СО2 ничтожно мала. Заметное разложение наступает при 500 - 700 С, с чем приходится считаться на практике. [24]
Благодаря этим процессам скорость реакции разложения перекиси водорода сильно возрастает. [25]
В данной работе скорость реакции разложения перекиси водорода в присутствии различных катализаторов качественно регистрируется по высоте столба пены, образующейся вследствие выделения кислорода. [26]
 |
Установка для измерения скорости разложения органических веществ в газообразном состоянии. [27] |
Прибор для изучения скорости реакций разложения паров ( рис. 91) состоит из реакционного сосуда /, присоединенного через шлиф 2 к измерительному манометру 5, и, далее, из пробирок 8 и 9 с запасом исследуемой жидкости, колбы 7, заполняемой-в случае необходимости-парами исследуемой жидкости, и манометра 10 для определения начального давления паров. Реакционный сосуд находится в печке. Нагрев ее регулируют с помощью реостата 3, а температуру определяют термопарой 4, помещенной в карман сосуда и соединенной с гальванометром. [28]
При давлениях ниже атмосферного скорость реакции разложения аммиака отвечает уравнению первого порядка. При давлениях от 1 до 60 атм порядок реакции приближается к нулевому. Такое изменение наблюдаемого порядка реакции с повышением давления характерно для радиационных мономолекулярных реакций ( см. гл. Возрастает также вероятность рекомбинации И NH3 при тройных соударениях. [29]
 |
Изменение каталитической активности k я ( 1 и момента магнитного насыщения т 0 ( 2 Fe - Ni-сила-вов в зависимости от состава.| Производительность ( в % Fe - Ni-сплавов. [30] |
Страницы: 1 2 3 4