Скорость - реакция - разложение
Cтраница 3
Возможность применения для расчета скорости реакции разложения аммиака уравнения Темкина - Пыжева при ос 0 5 нами была проверена на ряде сплавов Со - N1 и Fe - Ni. [31]
Сравнение наших данных по скоростям реакции разложения метана с аналогичными данными Броуна и Уотта [6], работавших с неразбавленным метаном при абсолютном давлении 10 - 15 см рт. ст., показало, что для одинаковых температур скорости, полученные в наших опытах при работе с водородом, оказались в несколько раз меньше скоростей, полученных в цитируемой работе. Следует учесть, что, как указывают сами авторы, полученные ими данные относятся скорее к диффузионной кинетике, а не к химической. Следовательно, найденные скорости занижены тормозящим действием диффузии и поэтому истинное различие в скоростях реакции еще больше. К сожалению, на основании опубликованной работы не представляется возможным количественно учесть соотношение кинетических и диффузионных сопротивлений и получить расчетным путем данные по химической кинетике. Следовательно, водород, несмотря на высокую температуру, не является инертным разбавляющим агентом, как, например, азот или гелий, а каким-то образом участвует в реакции ц лимитирует ее. [32]
При стехиометрическом количестве азотной кислоты скорость реакции разложения постепенно замедляется по мере накопления в растворе солей и уменьшения кислотности раствора. [33]
Эти данные свидетельствуют о росте скоростей реакций разложения и конверсии ацетилена с повышением давления. [34]
 |
Распределение электронов по энергиям при различных токах разряда. [35] |
В ней сопоставлены значения коэффициентов скорости реакции разложения С02, измеренные на опыте / сэкоп и рассчитанные по формуле ( III. [36]
Из табл. 5 видно, что скорость реакции разложения зависит от химической природы исследуемых высокомолекулярных соединений. [37]
Из этого выражения следует, что скорость реакции разложения пероксида водорода и соответственно образования кислорода должна быть прямо пропорциональна начальной концентрации катализатора. Постарайтесь ответить, как должна зависеть скорость реакции от концентрации пероксида водорода. [38]
Обозначим через k и kf константы скорости реакции разложения и образования комплекса, а через Та. Tj - соответственные промежутки времени, отвечающие разложению и образованию 1 моль комплекса. [39]
Это влияние рекомендуется учитывать умножением константы скорости реакции разложения сырья на сомножитель ут. Таким образом, результирующий эффективный порядок реакции является дробным. [40]
На рис. ХХ-2 приведены зависимости констант скорости реакции разложения сульфатов железа в начальной и конечной фазах при 650 - 800 С. [41]
Задачи работы: аналитически определить константу скорости реакции разложения пероксида водорода на платине; построить графическую зависимость в координатах: объем выделенного кислорода ( VQ) - время t и определить период полупревращения. [42]
На рис. 4 и 5 приведены константы скорости реакции разложения Н202 в интервале температур 2 - 40 С и при концентрации Н202, равной 3 - 10 - 2 М, а также величины энергии активации. [43]
Это различие отчетливо видно при рассмотрении зависимости скорости реакции разложения КНК от температуры. [44]
Установлено влияние строения перекисей и природы растворителя на скорость реакций разложения этих соединений. [45]
Страницы: 1 2 3 4