Скорость - реакция - восстановление
Cтраница 1
Скорость реакции восстановления зависит от развитой поверхности железа, поэтому опилки берут со значительным избытком, тем большим, чем они крупнее. Этот избыток особенно важен в случае, если реакция проводится в железном реакторе. [1]
Скорость реакции восстановления ( при постоянной температуре) определяется диффузией в газовой фазе. [2]
 |
Растворимость хлора в водных растворах. [3] |
Скорость реакции восстановления на катоде яри потенциалах, которые имеет ам-альгама, ограничена передачей вещества к катоду. Содержание гипохлорита натрия в растворе зависит от количества выделяющегося на катоде водорода, пропорционального количеству гидроксильных ионов, переносимым к аноду и реагирующим по пути с растворенным хлором. Последнее смещает равновесие гидролиза хлора, в результате происходит дополнительное растворение хлора, концентрация активного хлора в растворе повышается, следовательно, растут потери тока на восстановление его на амальгамном катоде. [4]
Скорость реакции восстановления трикальцийфосфата углеродом зависит от скорости диффузии реагирующих компонентов. [5]
Скорость реакции восстановления анионов возрастает с увеличением концентрации органического катиона, длины органического радикала, заряда органического катиона. Увеличение скорости восстановления исследованных анионов в присутствии органических катионов в соответствии с уравнением ч (5.45) связано с уменьшением отрицательных значений i-потенциала и указывает на преобладание электростатических эффектов над другими ингибирующими эффектами. Скорость стадии разряда при электровосстановлении анионов в присутствии органических катионов определенной концентрации может возрасти настолько, что при измерениях на капельных и вращающихся дисковых электродах дальнейшее возрастание тока прекращается, поскольку общая скорость реакции определяется уже медленностью диффузионной стадии. В этих условиях невозможно однозначно установить, связан ли каталитический эффект органических катионов только с изменением - фгпотенциала. [6]
Скорость реакции восстановления фосфора с увеличением количества SiO2 и А1аО3 в шихте возрастает. На скорость восстановительной реакции оказывает влияние качество и количество углерода, а также качество смешения, степень измельчения и брикетирование компонентов шихты. Ускорение всего процесса может быть достигнуто также удалением образующихся соединений из сферы реакции, для чего окись кальция связывается кремнекислотой в силикаты кальция, а фосфор отводится из верхней части печи. [7]
Скорость реакции восстановления фосфора с увеличением количества SiO2 и А12О3 в шихте возрастает. На скорость восстановительной реакции оказывает влияние качество и количество углерода, а также качество смешения, степень измельчения и брикетирование компонентов шихты. Ускорение всего процесса может быть достигнуто также удалением образующихся соединений из сферы реакции, для чего окись кальция связывается кремнекислотой в силикаты кальция, а фосфор отводится из верхней части печи. [8]
 |
Кинетические кривые гидрирования нитробензола при различных навесках гидрируемого вещества. [9] |
Скорость реакции восстановления нитробензола на непромотиро-ванном катализаторе сравнительно мала, однако при добавлении промотора активность катализатора резко возрастает. [10]
Скорость реакции восстановления трикальцийфосфата углеродом зависит от скорости диффузии реагирующих компонентов. [11]
Скорость реакции восстановления трикальцийфосфата углеродом зависит от скорости диффузии реагирующих компонентов. Факторы, ускоряющие диффузию в твердых веществах, способствуют повышению степени восстановления трикальцийфосфата углеродом, которая возрастает с уменьшением размера частиц шихты. Измельчение и брикетирование или гранулирование смеси фосфата и угля облегчает диффузию и ускоряет процесс восстановления. Скорость диффузии, а следовательно, и восстановления увеличивается с повышением температуры. Введение в шихту флюсов, образующих легкоплавкие полиэвтектические смеси, также ускоряет реакцию, поскольку скорость диффузии в расплавах значительно выше, чем в твердых веществах. Диффузия ускоряется также в аморфных телах. [12]
Скорость реакции восстановления двуокиси углерода, как и всякой другой химической реакции, определяется как химической кинетикой, так и диффузией. В кислородной зоне диффузионным фактором реакции восстановления можно пренебречь, ввиду того, что эта реакция, имея своим источником появление окисла С02 непосредственно на поверхности и даже в порах угольных частиц, почти не ограничена скоростью подвода реагента. Напротив, комплекс реакций, связанных с образованием первичных окислов СО и СО, должен более или менее тормозиться диффузией кислорода из объема между частицами к реагирующей поверхности. Далее, по мере накопления С02 в объеме каналов между частицами протекает и диффузия С02 к стенкам угольных частиц. [13]
Скорость реакции восстановления поверхности тугоплавких оксидов водородом, как показали кинетические исследования, в большой степени зависит от состояния активного кислорода поверхности. [14]
Скорость реакций восстановления ионов щелочных металлов закономерно увеличивается от Li к Cs в большинстве изученных органических растворителей. Например, в ДМСО [925] восстановление иона Li происходит медленно ( необратимо), восстановление иона Na быстрее ( квазиобратимо), а К, Rb, Cs восстанавливаются быстро и обратимо. Количественные данные немногочисленны ( табл. 7, 11 приложения) и относятся в основном к литию и натрию. [15]
Страницы: 1 2 3 4