Скорость - реакция - восстановление
Cтраница 3
Тормозящее действие СОа и НаО на скорость реакций восстановления уменьшается с повышением температуры. [31]
При дальнейшем росте отрицательного значения потенциала скорость реакции восстановления увеличивается, но лишь до известного предела. При достаточно отрицательных потенциалах скорость процесса восстановления уменьшается и отвечающая ему плотность тока падает. [32]
По мере повышения температуры разница в скорости реакции восстановления углекислоты между различными сортами топлив сглаживается. [33]
 |
Зависимость скорости восстановления СО - графитовой частицы от начальной концентрации ( П. Н. Галушко. [34] |
График рис. 48в показывает, что скорость реакции восстановления углекислоты не зависит от давления газа при условии постоянной весовой скорости потока. Этот результат совпадает с результатами опытов Каржавиной [261] я Кея. [35]
В связи с тем, что скорость реакции восстановления ионов гид-роксония определяется скоростью переноса электрона, положение поляризационной кривой этой реакции не зависит от перемешивания. Поэтому скорость коррозионных процессов с сопряженной реакцией восстановления ионов гидроксония не зависит от перемешивания раствора. Скорость же коррозии металла с сопряженной реакцией восстановления кислорода может зависеть от перемешивания, так как концентрация кислорода в растворе невелика и скорость его восстановления зачастую лимитируется стадией диффузии. [36]
Было выяснено, что при повышении температуры скорость реакции восстановления увеличивается. Определена также зависимость скорости реакции гидрирования от концентрации малеиновой кислоты в растворе и от концентрации водорода на поверхности платины. В области малых концентраций ( 0 02М) с повышением концентрации малеиновой кислоты скорость реакции возрастает. При достивении концентрации малеиновой кислоты 0 03 - 0 05М дальнейшее увеличение концентрации не влияет на скорость реакции, то есть адсорбция малеиновой кислоты на электроде достигает предела. [37]
Лебедевым [37] была разработана методика для изучения скорости реакций восстановления окислов металлов и окисления металлов в кипящем слое при помощи непрерывной автоматической записи кинетических кривых. [38]
 |
Зависимость скорости реакции восстановления КвгОз ( w от размера частиц при восстановлении окисью углерода ( 1 и водородом ( 2. [39] |
Вторая серия опытов была посвящена выяснению зависимости скорости реакции восстановления окиси железа от размера ее частиц. [40]
 |
Распределение концентраций двуокиси углерода ио сечению канала. [41] |
Это означает некоторое, небольшое влияние диффузии на скорость реакции восстановления углекислоты вне кислородной зоны. На это обстоятельство нами было обращено внимание еще в гл. Практически в кислородной зоне можно пренебречь фактором диффузии для реакции восстановления. Здесь эта реакция, имея своим источником появление окиси непосредственно на угольной поверхности ( и даже в порах угля), почти не ограничена скоростью подвода реагента. [42]
Кинетика процесса полимеризации и эффективность катализатора определяются соотношением скоростей реакций восстановления, окисления соединений титана и необратимой гибели активных центров. [43]
 |
Распределение элементов в покрытии. [44] |
Плазменное напыление порошка показало высокие экзотермичность, полноту и скорость реакции восстановления. Полное восстановление большинства окислов заканчивается на дистанции 100 мм от среза сопла. [45]
Страницы: 1 2 3 4