Скорость - реакция - восстановление
Cтраница 2
 |
Влияние загустителей на кинетику электрохимических реакций. [16] |
Поэтому скорость реакции восстановления кислорода должна падать. [17]
Соотношение скоростей реакции восстановления железом и его гидрозакисью и определяет соотношение в шламе количеств окислов железа различной степени окисления. [18]
Константы скорости реакций восстановления АиС14 ионами НС2С4 ( &-102, л-молъ-1 - сек-1) при 20, 40 и 70 С соответственно равны 0 498 0 018; 2 58 0 17; 13 6 0 6; энергия активации составляет 13 ккал / молъ. Для ионов АиС13ОН - константа скорости реакции [242] при 20и40 С равна соответственно 0 9 0 1; 4 0 0 4; энергия активации равна 13 5 ккал / молъ. [19]
Для уменьшения скорости реакции восстановления через реакционную массу продувают воздух. Побочно образуется около 10 % нитрофенола; для превращения его в n - нитрофенетол реакционную массу обрабатывают хлористым этилом. [20]
Изучена зависимость скорости реакции восстановления красителя прямого красного 2С ронгалитом от температуры в интервале 30 - 60 С, концентрации реагентов и добавок формальдегида. [21]
Эффективная константа скорости реакции восстановления Ри ( IV) Fe ( И) в 4 М HN03 при 25 С равна 40 моль 1 -сек. [22]
Отмечено, что скорость реакции восстановления Р - нитрофенола до Р - аминофенола в щелочи на электролитическом серебре больше, чем на серебре, обработанном холодной прокаткой. [23]
 |
Головка реторты. [24] |
На полноту и скорость реакции восстановления доломита ферросилицием существенное влияние оказывает добавка в шихту плавикового шпата. [25]
В рассматриваемом случае скорость реакции восстановления перекиси водорода ионами двухвалентного железа сравнительно невелика, поэтому для нахождения величины ее константы скорости необходимо пользоваться результатами точного решения. [26]
При низких температурах скорость реакции восстановления двуокиси углерода незначительна, и поэтому она в процессе газообразования почти никакого значения не имеет. Чуханов и Альтшулер предполагают, что процесс восстановления двуокиси углерода проходит через четыре этапа. [27]
Как видно из рисунка, скорость реакции восстановления хрома до металла при добавке аниона NOg резко снижается, тогда как скорость реакций неполного восстановления хрома и выделения водорода уменьшается незначительно. Следовательно, пассивная поверхность электрода служит значительно большим препятствием для разряда ионов и вхождения атомов хрома в кристаллическую решетку, чем для протекания побочных реакций. [29]
При повышенной концентрации серной кислоты скорость реакции восстановления хромовой кислоты для разных металлов различна, что объясняется физико-химическими свойствами оксидной пленки, возникающей на катоде. На поверхности титана она менее пориста, чем на стали, что вызывает сдвиг потенциала реакции неполного восстановления хромовой кислоты в сторону отрицательных значений. На титане водород выделяется при р - 0 626 В, а на стали при ( р - 0 78 В. [30]
Страницы: 1 2 3 4