Скорость - первая реакция
Cтраница 1
Скорость первой реакции ( I) значительно больше, чем второй ( II), поэтому при избытке безводного хлористого алюминия альдоксимы почти не образуются. [1]
Скорость первой реакции может быть выражена количеством целевого продукта - бензина, получающегося в единицу времени на единицу сырья. Параллельно текущая реакция А - Д может иметь второй порядок, так как реакции уплотнения, приводящие к крекинг-остатку и коксу, бимолекулярны. [2]
Скорость первой реакции не зависит от концентраций иона брома, а второй - - от рН, что обычно также не наблюдается при бромировании. Бро-мирование же вообще - реакция первого порядка по реагенту, который присутствует в избытке. [3]
Скорость первой реакции, как мы уже знаем, с повышением температуры падает. Скорость второй реакции ( как всякой двумолекулярной реакции) с повышением температуры должна расти. [4]
Скорость первой реакции при заданном потенциале зависит от интенсивности перемешивания, а второй - не зависит. [5]
Константа скорости первой реакции была получена в [7], остальные константы найдены на базе новых решений. [6]
Константу скорости первой реакции обозначим / Сь константу скорости второй реакции К. [7]
 |
Опытная проверка справедливости уравнения ( 47. [8] |
Безусловно, скорость первой реакции намного больше скорости второй. [9]
 |
Распределение предельных и непредельных углеводородов по числу атомов углерода в молекуле. [10] |
Выражения для скорости первой реакции в ( 47), а также функций ( 50) и ( 51) выведены в работе [9] с использованием представлений о детальном механизме реакций. Эти уравнения оказались достаточно гибкими для описания влияния общего давления, а также для описания влияния парциальных давлений ( фугитивностей) СО, Н2, СО2 и Н2О на соответствующие скорости в широких пределах изменения указанных переменных. [11]
Значения константы скорости первой реакции, вычисленные в работе [26] для температур 200 и 250 С, хорошо совпадают с полученными нами значениями. [12]
Полученная константа скорости первой реакции является некоторой средней константой образования моноизомеров а - и ( 3-хлорэтилбензолов. Для того чтобы определить константу скорости образования каждого из этих моноизомеров в отдельности, необходимо иметь хотя бы еще одну зависимость скоростей их образования. Эту недостающую информацию можно получить, если проанализировать данные, которые дает нам математическое описание протекания реакции по элементарным стадиям каждой ступени. [13]
NaOH вычислена константа скорости первой реакции & 25о: ( 198 0 08) - 102 моль 1-л-сек 1, причем эта величина хорошо согласуется со значением, найденным при изучении кинетики этой реакции в гомогенной среде. [15]
Страницы: 1 2 3 4