Скорость - первая реакция
Cтраница 3
При добавлении оксида алюминия резко возрастает скорость первой реакции, а в присутствии меди - второй. Поэтому при необходимости получения одного продукта - этилена или уксусного альдегида - используют один определенный катализатор. [31]
Например, может представиться случай, когда скорость первой реакции равна k cPb, а скорость второй - & 2я &. Тогда их отношение будет равно k afky. Это означает, что выход продукта X будет расти с увеличением концентрации реагента А и, кроме того, по мере протекания реакции условия будут становиться все менее благоприятными. [32]
Уравнение ( 218) позволяет вычислить константу скорости первой реакции. [33]
 |
Коэффициент ускорения массопе-редачи с последовательной реакцией f. [34] |
Однако дальнейшее увеличение R приводит к тому, что скорость первой реакции становится настолько большой по сравнению со скоростью диффузии, что лимитирующей становится скорость второй реакции. Поэтому кривая приближается к нижней асимптотической кривой. Чем больше г21г, тем ярче выражен экстремум функции ( Ri) и тем при меньших значениях Ri он проявляется. Экстремальный характер зависимости f от Ri является необычным и не найден для массопередачи с одной химической реакцией. [35]
Следовательно, с увеличением содержания бутилена в исходной смеси скорость первой реакции уменьшается, - а второй - возрастает. [36]
Величина для 04 - ОН вычислена по значению константы скорости первой реакции и константы равновесия. По-видимому, энергии активации слишком низки. [37]
Образование основных продуктов: ацетона и этана, определяется скоростью первой реакции - самой медленной реакции химического процесса. [38]
Эти диффузионные сопротивления могут быть достаточно большими, вследствие чего скорость первой реакции, лимитируемая скоростью поступления газообразных МН3 и СО2 в жидкую фазу, может стать меньше скорости второй реакции. Согласно представлениям Гольдберга и Альтшулера, скорость изменения концентрации карбамата аммония в жидкой фазе ск. [39]
 |
Зависимость концентрации ве - р Г К. [40] |
В начале процесса, когда концентрация вещества А еще сравнительно высока, скорость первой реакции значительна и увеличение концентрации вещества В происходит быстро. По мере израсходования вещества А уменьшается и скорость образования вещества В. Это приводит к тому, что расход вещества В на образование вещества С, начиная с какого-то момента времени, уже не компенсируется в полной степени образованием его из вещества А и концентрация вещества В в системе начинает уменьшаться. Вследствие этого кривая св проходит через максимум. [41]
СЬ Ог при одинаковых температурах и концентрациях число соударений приблизительно одинаково, а скорость первой реакции в десятки тысяч раз меньше второй. [42]
Решения, полученные в этой работе, позволяют находить лишь относительные константы скоростей реакций и константу скорости первой реакции. При определении энергии активации и предэкспонент необходимо знание констант скоростей реакции. Эти решения косвенно учитывают влияние катализатора. Эти вопросы будут рассмотрены ниже. [43]
В первых стадиях термического разложения этана, когда этилен практически отсутствует, происходят только первые две реакции, причем скорость первой реакции примерно в 66 раз превышает скорость второй реакции. Содержание метана в продуктах крекинга этана не превышает 2 % ( объемн. [44]
Мы уже отмечали, что дифференциальное уравнение скорости реакции для первой ступени, с помощью которого была определена константа скорости первой реакции, решено путем замены концентраций х относительно у на базе материального баланса стехиомет-рических уравнений всех ступеней на молекулярном уровне. Для данного случая в основу, например, была положена одна базисная молекула, выраженная в текущих концентрациях вида г / о - У - Затем при составлении материального баланса по каждой ступени рассматривалось преобразование этой молекулы. Проведенный таким образом материальный баланс позволяет утверждать, что баланс стехиометрических уравнений проведен на молекулярном уровне. Ведь при составлении материального баланса по любой ступени в основу рассмотрения положена все та же молекула, которая была взята для первой ступени. Только на каждой последующей уже исследуется некоторая новая молекула, полученная от первоначальной. [45]
Страницы: 1 2 3 4